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 dont les solutions ont été données el discutées par Fuhr- 

 niann ('). Les valeurs de c, ainsi qu'on pouvait le prévoir, 

 ne présentaient plus aucun caractère de constance. Dans 

 CCS conditions, je crois inutile de communiquer les résultats 

 (\c ces calculs. 



II, — Tninsloinialioii «les acides y oxyliiityrique et valérique 

 en Inctoiie sous l'action des acides. 



Les acides y oxybutyrique el valérique ont été obtenus 

 en les déplaçant de leur sel d'argent par l'acide chlorhy- 

 drique dilué, d'un titre connu. La température était main- 

 tenue à — 0" el j'évitais tout excès d'acide chlorliydrique. 

 On obtient aisément ce résultat en examinant soit l'action 

 de HCI ou de AgKO; sur de petites portions de la solu- 

 tion, portées auparavant à l'ébullilion afin de précipiter le 

 chlorure d'argent déjà (orme. 



Ces diverses opérations duraienl environ trois quarts 

 d'heure, aussi la quantité de lactone qui pouvait se former 

 au bout de ce temps devait être fort minime, ainsi que 

 l'expérience suivante le montre. 



En examinant la vitesse de transformation de l'acide y 

 oxyvalérique en solution normale au '/s à la température 

 de 0% acide qui, ainsi que nous le verrons plus loin, se 

 dédouble le plus rapidement, l'expérience a montré 

 qira|)iès vingt-quatre heures il n'y avait que 5 "/o <ie 

 j'ocide transformés, de sorte qu'en rapportant celte 

 (juanlilé à une heure la quantité de lactone ainsi formée 

 est éNidemment négligeable. 



(*) ZittscJa-i/l fur pinjsic. C/icmic, t. IV, p. 8l>. 



