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sait que l'acide qui délermine la catalyse n'éprouve lui- 

 même aucun changement; il en résulte que Ton peut finale- 

 ment considérer le phénomène comme s'il n'y avait que 

 l'acide-alcool qui participe à la réaction par sa masse active. 

 Cela étant, l'expression de la vitesse de la réaction nous est 

 donnée par l'équation différentielle du premier degré 



— = C(A-X) (8) 



où A désigne la quantité d'acide-alcool existant au com- 

 mencement de la réaction, X la quantité de celui-ci 

 transformée au bout du temps /, et C une constante. 

 L'intégration de celte équation nous donne 



/. n. (A — X) = Ct -h const. 



En déterminant la constante d'intégration, de telle sorte 



que pour t = 0,X soit aussi égal à zéro, nous obtenons 



la formule 



A 



/ H. -= Ct 



A — X 



dans laquelle, pour la facilité des calculs, j'ai substitué aux 

 logarithmes népériens les logarithmes vulgaires, ce qui 

 a pour résultat de multiplier la valeur de c par le 

 facteur 0,4545. En faisant rentrer ce facteur dans la 

 constante, nous obtenons finalement la formule 



Jogj— ^ = a (9j 



Voici brièvement le mode opératoire dont je me suis servi : 

 à 20 centimètres cubes de la solution des acides-alcools 



