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 amenés au lilre voulu, j'ajoutais 5 centimètres cubes de 

 l'acide dont je voulais examiner l'action catalylique. Les 

 bouteilles bouchées à l'aide de bouchons paraffinés, pour 

 éviter toute évaporation, étaient maintenues à la tempé- 

 rature de 25" dans le thermostat. Les progrès de la réaction 

 étaient constatés à l'aide de 2,020 centimètres cubes du 

 mélange, dont je déterminais le titre à l'aide de l'eau de 

 baryte et de la phénolphtaléine. 



Je communiquerai tout d'abord les résultats concer- 

 nant l'acide y oxyvalérique, dont la transformation en 

 lactone est presque complète, ce qui n'est pas le cas pour 

 l'acide oxybulyrique. 



La limite de la transformation atteint, en effet, pour le 

 premier de ces acides, 93 °/„, ainsi que je l'ai déterminé 

 en partant de l'acide d'une part et de la lactone d'autre 

 part. Aussi les valeurs de C, calculées à l'aide de la for- 

 mule 9, restent suffisamment constantes pour en justifier 

 l'emploi. 



Quant à l'acide y oxybulyrique, la limite n'atteint que 

 6d 7o de la quantité d'acide en solution ; aussi, dans ces 

 conditions, faut-il tenir compte, dans le calcul de la vitesse, 

 de la réaction inverse. Nous reviendrons plus loin sur cet 

 objet. 



Dans les tableaux suivants, les valeurs de A et de X sont 

 exprimées en centimètres cubes d'eau de baryte. Les 

 valeurs de X sont diminuées auparavant de la quantité 

 constante nécessaire à la neutralisation de l'acide ajouté 

 pour produire la catalyse. 



Cette dernière quantité, je l'ai déterminée expérimenta- 

 lement ainsi que par le calcul; les deux résultats ont été 

 d'une concordance satisfaisante. 



