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 l'acide y oxybulyrique en laclone est incomplète et que 

 par là on est obligé de tenir compte, dans l'expression de 

 la vitesse de transformation, de la réaction inverse, c'est- 

 à-dire de la vitesse de transformation de la lactone buty- 

 rique en acide. En tenant compte de celle circonstance, 

 nous obtenons la formule snivanle : 



— ^HK,(A — X)- BK,X . . . . (10) 

 fit 



dans laquelle A est la quantité d'acide oxybulyrique pré- 

 sente au commencement de la réaction, B la quantité 

 d'acide agissant catalytiquemenl; K-, et K2 désignent res- 

 peclivemenl les constantes de vitesse se rapportant à la 

 formation de la lactone et à celle de l'acide. 



L'égalité précédente se déduit du principe de l'action 

 des masses actives d'après les considérations suivantes. 



La vitesse de formation de la lactone est proportion- 

 nelle à la quantité d'acide oxybulyrique présente à chaque 

 instant, c'est-à-dire à (A — X), et en outre proportion- 

 nelle à la quantité d'acide agissant catalytiquemenl; la 

 vitesse de réaction de la transformation inverse est tout 

 d'abord proportionnelle à la quantité de lactone présente 

 . à chaque instant, donc à X, el de plus proportionnelle 

 également à la quantité d'acide agissant catalytiquemenl. 

 On pourrait croire à la nécessité d'introduire l'action 

 calalylique de l'acide-alcool lui-même dans l'expression 

 de la vitesse de réaction, ainsi que nous serons obligé de 

 le faire dans le cas de la transformation spontanée des 

 acides en laclone; mais ici la dissociation de l'acide- 

 alcool est tellement petite, en comparaison de celle de 

 l'acide déterminant la catalyse, que celle première action 

 est négligeable sans grande cause d'erreur. 



Le rapport des coelficients Kj et K., dont nous nous 



