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Il y a néanmoins des fails qui montrent que l'inlluencc 

 volatilisante de l'hydroxyle est analogue à celle de l'oxy- 

 gène. 



Je me bornerai à examiner les dérivés bihydroxylés i\i\ 

 butane normal CHg — CH., — CH2 — CH3. 



Voici d'abord les données expérimentales : 



CH3 — CH2 — Cfl, — CII5 Éb— 1» 



CH3 — CH2 — CHi — CH^IOH) — 116° 



CH5 — CFI2 — CH(OH) — CH3 — 99* 



CH3— CH(OII) — CH(OH) — CH3 — 183» 

 CU3 — eue (OH) — Cïh — CHî (OH) — 205° 



On peut conclure de l;i les diverses propositions que 

 voici : 



i° La présence de deux hydroxyles situés dans la même 

 région d'un hydrocarbure diminue la volatilité de celui-ci, 

 dans une mesure proportionnelle moindre que la somme 

 de chacun d'eux, substitué séparément et isolément. 



La comparaison du butane normal, de l'alcool butylique 

 secondaire, du glycol bulylinique bisecondaire, peut servir 

 de preuve à cette proposition. 



a) SubstitiilioH liydroxylée unique. 



Poids moléculaire. Éb. absolu. 



CH3 — CH2 — eHî — CH3 08 274° 



eH3 — en (oh) — eiL, — CH3 74 572° 



Différence 16 98" 



Augmentation °/„ 27,o8 3^,69 



