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le butane et ses élhers haloïiles, primaire el secondaire, et 

 entre ceux-ci eux-mêmes. 



CH3 - CHî — CHj — CH, Éb. ^Sfiqa 



CH5 — CH, — CHCI — CH3 — eS^-TO»^ "'' 



CH5 — CH, — CH, — CHî — IVtb- 



CH2 — CH, — CHs— CHjCl — 77»^ " 



CH, — CH, — cHci — CH3 — eso-yo" ^, q. 



CH, — CH, — CH, — CH,C1 — 77./'-^ 



Dans la série des élhers butyriques chlorés, on voit le 

 point d'ébullilion s'élever à mesure que dans la molécule 



les systèmes — ('^ q^ fj tit >CCI s'éloignent davantage. 



Les dérivés secondaires a et ^où tout est identique, 

 sauf la position du chaînon >CHCI sont particulièrement 

 intéressants. 



L'influence du voisinage des radicaux substituants sur 

 la volatilité de la molécule totale est manifeste dans le 

 dérivé a; quoique plus faible, elle existe encore dans le 

 dérivé 6, où les systèmes, élher haloïde et éther d'acide, 

 sont séparés par un atome de carbone. C'est ce que mon- 

 trent les chiffres suivants : 



Poids moléculaire, Éb. absolue. 



CH5 — CHî— CHî— CHî . . 58 274» 



CH3— CHCI— CH,— CH5 . . 92,5 342» 



DifiFérence 34,5 G8" 



Augmentation »/ 59,48 24,81 



CH3— CH2— CH, — Cq^ jj , 92 5t)3" 



CH3— CHCl— CH, — Cq(, jj . 126,5 441» 



Différence 34,5 48» 



Augmentation •/<...•• 37,35 12,21 



