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barholpr de rhydrogùne sulfuré, de façon à reniellre le 

 préeipilé en suspension, celui-ci se redissout comme la pre- 

 mière fois. La conlraclion provoquée par I ebullilion n'élail 

 donc pas délinilivc. 



Min de reconnaître si le corps dissous esl un sulfure ou 

 un sullli}drale (1), on a l'ail les expériences suivantes : 



i" 50 c. c. de la solution colloïdale ont été portés à 

 réhullilion pour en expulser l'excès d'hydrogène sulfuré, 

 sans provoquer de précipitation. On a dosé le zinc et le 

 soulïe (2); le rapport atomique était : 



Z/j. . . . 1 

 S . . . . 1,15 



(1) [.'existence d'un sulfhydrale de zinc soliible a élc considérée, 

 liar M. Bertlielol, coninio assez bien établie par des considérations 

 thermiques. (y4n7j de chim cl de phys [5] IV, ïJOI.) D'autre part, 

 M. J. Tlionisen, suppose avoir obtenu un sulThydratc de zincsoluble 

 en traitant une solution étendue de sulfate de zinc, par deux équiva- 

 lents de sulfiij drate de sodium ; mais la description qu'en donne 

 l'auteur me parait indiquer plutôt qu'il a eu affaire à un sulfure 

 double de zinc et de sodium, {lier, der dculch. chem. Gcscll., 1878, 

 p. i014.) 



(2j Dans un dosage de rcspècr, il importe de pouvoir effectuer 

 ioxj dation sans perdre la moindre trace de soufre, à l'état d'hydro- 

 gène sulfuré; on ne peut donc pas évaporer la liqueur ni y introduire 

 d'acides, à moins d'opérer dans des appareils fermés assez com- 

 pliqués. Pour tourner celte didiculté, j'ai employé le moyen suivant ; 



La solution colloïdale, étendue et froide, étant placée dans un 

 matras spacieux, on fait arriver un courant de chlore, mais sans faire 

 plonger d'abord le tube de dégagement dans le liquide. Lorsque 

 l'atmosphère du récipient a pris nettement la teinte du chlore, on 

 enfonce le tube dans le liquide et l'on achève l'oxydation, sans que 

 l'acide chlorhydrique qui se forme puisse expulser de 1 hydrogène 



