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2° On a répété l'expérience, mais en prolongeant 

 l'ébullition pendant une heure. La précipitation était 

 naturellement complète. Le rapport était : 



Z«. ... 1 



S . . . . 1,09 



La première expérience prouve que le zinc est rrsté 

 réellement dissous à l'état de sulfure ZnS, et non de 

 sulfhydrato, après le départ de l'excès de gaz sulfuré. 



La seconde n'est qu'un contrôle analytique de la 

 première. 



Resterait à rechercher si la dissolution colloïdale conte- 

 nait un sulfure ou un sulfhydrate, avant l'ébullition. Ce 

 point sera vérifié ultérieurement. 



Pour terminer provisoirement le chapitre du zinc, je 

 relaterai encore l'expérience suivante, qui sera reprise lors 

 de l'étude générale de la coagulation. 



On a placé siinullanénient sous quatre cloches des verres 

 contenant la mè. ne solution colloïdale de sulfure de zinc, 

 renfermant de l'hydrogène sulfuré en excès. 



Sous la première on a introduit de plus un vase con- 

 tenant de l'acide sulfurique; sous la seconde, une solution 

 d'hydrate plombique dans un excès de potasse; sous la 

 troisième on a fait le vide, et la solution placée sous la 

 quatrième a servi de témoin. 



sulfuré. En général, pour que l'oxydation du soufre soit rapide, il 

 faut que la liqueur soit très étendue, sans quoi l'acide chiorhydrique, 

 formé au début de l'opération, coagule le sulfure non attaqué, et des 

 lors l'oxydation n'a plus lieu qu'avec un dépôt de soufre, qui s'agglo- 

 mère et devient très difficile à dissoudre. Dans ce cas, on est forcé 

 souvent d'achever la dissolution en rendant la liqueur alcaline. 



