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An hoiil (le vingl-qualre heiires, les solulions 1 el 5 

 étaient doveniies troubles et la précipitation s'était accom- 

 plie La solution 2 est restée limpide pendant dix jours; 

 l'hydrogène sulfuré libre avait été absorbé par la solution 

 plombique et l'on n'en percevait plus l'odeur. Le onzième 

 jour l'altération s'est produite. 



La solution A s'est conservée seize jours. 



Un examen fréquent des quatre solutions a permis de 

 constater que, dans \ et 5, la coagulation a commencé 

 sons l'influence de l'évaporation, et non grâce au départ du 

 gaz sulfuré. En effet, elle a commencé par l'extrême bord 

 de la surface du liquide et s'est propagée ensuite vers le 

 centre. Ce serait donc l'attraction de la première pellicule 

 solide formée qui aurait déterminé la rupture de l'équi- 

 libre de dissolution. 



Rien de semblable ne s'est passé dans les solutions 2 

 et 4 où l'évaporation était impossible. 



Sulfure de tungstène. — Lorsqu'on ajoute à une solu- 

 tion de sulfotungstate de sodium, une quantité d'acide 

 chlorhydrique un peu plus que suffisante pour saturer 

 l'alcali du sulfosel, et mettre le sulfure tungstique, TmS^, 

 en liberté, cette solution change de couleur, en passant 

 du rouge orangé intense au brun très foncé, mais elle 

 conserve toute sa transparence. 



Le sulfure est donc resté dissous, cl l'on peut démon- 

 trer qu'il l'est à l'état colloïdal, en le précipitant, soit par 

 l'ébullition, soit par une addition d'acide chlorhydrique 

 concentré, de chlorure ammonique ou d'un autre sel, soit 

 entin en dialysant la solution. 



Ce sulfure colloïdal se distingue de ceux que j'ai éttidiés. 

 par la facilité avec laquelle il se dissont dans l'eau, lors- 



