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liqueur trouble, placée dans une haute éprouvetle, com- 

 mence à s'éclaicir à la surface, a|)rès deux jours de repos. 

 Pendant ce temps, la contraction du précipité a fait des 

 progrès qui rendent la dissolution ultérieure impossible. 



Mais on arrive facilement au but en traitant par l'hydro- 

 gène sulfuré l'oxyde hydraté, lavé par décantation. 



La solution colloïdale est d'tm beau jaune d'or foncé, 

 semblable à celle du sulfure de cadmium. 



Elle est inaltérable à l'ébullilion, coagulable instanta- 

 nément par l'acide acétique, le chlorure ammonique, etc. 



L'analyse indique le rapport \?i-S^ (In = li3,4). 



Svlfures de platine, cfor, de palladium, d'argent. — 

 Traités suivant le premier procédé, ces sulfures ne se 

 redissolvent pas. Cependant le dépôt des précipités devient 

 de plus en plus difficile, au moins en ce qui concerne les 

 sulfures de platine et d'or. 



il en est de mèn)e du sulfure d'argent obtenu d'une 

 solution neutre. Quand on précipite une solution ammo- 

 niacale, le dépôt se fait beaucoup mieux. 



Quant au sulfure dt; palladium, il se dépose bien lors- 

 qu'on précipite une solution suffisamment concentrée de 

 chlorure. 



C'est par le deuxième procédé que j'ai préparé des solu- 

 tions colloïdales de ces sulfures. En opérant sur des 

 liqueurs très étendues, j'ai pu voir se maintenir l'état 

 colloïdal pendant très longtemps, même sans avoir recours 

 à la dialyse pour purifier les solutions. 



Pour le platine et l'or, j'ai employé le chlorure en solu' 

 lion aussi neutre que possible. Malgré la présence de 

 l'acide chlorhydrique déplacé par l'hydrogène sulfuré, les 

 solutions colloïdales, de couleur brun-foncé, se sont con- 

 servées intactes pendant des semaines. 



