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 produit demeurant liquide, la séparation des différents 

 corps est moins facile. Le mélange est d'abord agité avec 

 du mercure qui absorbe l'iode mis en liberté, puis neutra- 

 lisé par l'ammoniaque; l'addition de chlorure ferrique à 

 cette liqueur neutre détermine la formation d'un abondant 

 précipité rouge-brun qui est recueilli sur un filtre et soi- 

 gneusement lavé; cette dernière opération a été faite à 

 l'aide de l'appareil de M. Bunsen, qui permet d'enlever, 

 en quelques heures, toute trace de sel soluble. La masse 

 rouge ainsi obtenue est dissoute dans l'acide sulfurique 

 dilué, et c'est de cette dernière dissolution qu'on extrait 

 l'acide tricarballylique à l'aide de l'éther; il ne reste plus 

 qu'à le faire cristalliser deux ou trois fois pour l'avoir à 

 l'état de pureté. 



Le corps obtenu de cette façon se présente sous l'aspect 

 de cristaux assez durs; ces cristaux sont croquants, d'une 

 saveur fortement acide, et leur point de fusion est situé 

 à 158°, chiffre trouvé par M. Maxwel Simpson dans ses re- 

 cherches sur l'acide obtenu par l'action de la potasse sur le 

 cyanure de glycéryle. 



Cet acide a été transformé en sel calcique, et celui-ci a été 

 trouvé identique à celui que M. Simpson a décrit. En effet, 

 le sel de M. Simpson a pour formule (G-Ql{^-O-(i)^Ga-^-hAU^0, 

 il renferme par conséquent lo,o8 pour cent d'eau, et 25,75 

 pour cent de calcium, le sel étant supposé anhydre; le sel 

 que j'ai obtenu, soumis à l'analyse, m'a fourni les résultats 

 suivants : 



is^SoOO de matière, chauffés à 150° dans un courant 

 d'air sec, ont perdu 0^^2482, soit 13,55 pour cent. 



0^'",5145 de substance séchée à 150° et décomposée par 

 l'acide sulfurique, ont donné 0^',4495 de sulfate de cal- 

 cium, soit 25,69 pour cent de calcium. 



