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Après ces traitements du produit, j'ai obtenu un liquide 

 jaunâtre, plus dense que l'eau, assez visqueux, d'une 

 odeur aromatique semblable à celle de la menthe; ce corps 

 fait sur le papier des taches qui disparaissent rapidement. 



Tous ces caractères concordant parfaitement avec ceux 

 du sulfate d'éthyle neutre, j'ai cru pouvoir me contenter 

 de doser le soufre contenu dans ce corps. 



Voici les résultats de deux analyses : 



i° 0^^4404 de substance ont donné 0^',682i de sulfate 

 de baryum ; ce qui correspond à 21.26 pour cent de soufre. 



2° 0^%o005 de matière ont donné 0s'",4577 de sulfate 

 barytique, soit 20,91 pour cent de soufre. 



La formule (G.2 Hji)^ S-O"/* exige 20,8 pour cent de soufre. 



On peut donc admettre que la réaction se passe d'après 

 l'égalité suivante : 



.S^2 C/j -h 4€2 U, . 11-e- = (€2 Hj)^ ^<^^ -+- 2€2 H5 Cl 4- 2H2 0. 



Je ne me suis pas occupé de démontrer la formation du 

 chlorure d'éthyle; elle est évidente dans ce cas, et le 

 corps qui m'a paru important à obtenir était le sulfate 

 diélhylique. 



J'ai entrepris plusieurs expériences en faisant varier les 

 quantités relatives d'alcool et de chlorure; toutes m'ont 

 donné le même résultat. 



Dans un rapport lu à l'Académie (1), M. Slas constatait 

 l'utilité de la publication des essais qui n'ont point été 

 heureux, lorsque ces essais reposent sur des considérations 

 exactes. Cette publication doit, à ses yeux, empêcher 



(1) Bulletins de l'Académie royale de Belgique, 2™«série, t. XIX, n" 1. 



