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 rature était o",8, au travers d'un tampon de coton feutré 

 contenu dans un long tube effilé; le poids du tube effilé 

 et du coton séché avait préalablement été déterminé. J'ai 

 lavé ensuite, à dix reprises différentes et par décantation, 

 la crème de tartre avec une solution saturée à 6" du même 

 sel pur, en faisant passer chaque fois le liquide de lavage 

 au travers du coton. Enfin j'ai introduit le sel dans le tube 

 même, où je l'ai lavé le plus soigneusement possible par 

 la même solution. Le lavage accompli, le poids du tar- 

 trate monopotassique humide a été de lo^'',62o,o. Séché 

 d'abord à 100° et ensuite à 1 \0\ son poids stationnaire a 

 été ramené à 10^%409. 11 s'est donc volatilisé 58^216,5 

 d'eau, qui, d'après la courbe de solubilité déterminée par 

 M. Esselens, ont dii laisser O^^OlS^o de crème de tartre 

 avec celui provenant du chlorure de potassium. Retran- 

 chant ce poids de 10'',409 constaté, il reste I0"',o90,o de 

 tartrate monopotassique produit par les 4^%1 25 de chlo- 

 rure de potassium soumis à l'expérience. Mais, d'après le 

 calcul, cette quantité de chlorure représente 10"%o99 de 

 crème de tartre ; il n'y a donc entre la quantité trouvée et 

 la quantité calculée que ^^ de différence, ce qui est une 

 approximation très-grande et que bien peu de méthodes 

 d'analyse permettent de réaliser. 



Il est donc certain que le moyen de dosage du potassium 

 imaginé par M. Esselens peut donner d'excellents résultats 

 entre des mains exercées. Mais, il faut le reconnaître, ce 

 moyen offre un côté délicat, comme c'est d'ailleurs le cas 

 pour tous les procédés d'analyse reposant sur l'emploi de 

 liqueurs saturées. La sursaturation à laquelle celles-ci sont 

 sujettes constitue , en eifet, une cause d'erreur que les plus 

 habiles ne sont pas toujours certains d'éviter. 



Cependant, quelque délicat que soit son emploi, cette 



