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d'alcool presque anhydre et surtout du mélange d'alcool 

 et d'éther, qui paraît donner une garantie réelle contre la 

 solubilité du cliloroplatinate de potassium, on est exposé 

 à laisser, presque à coup sûr, dans le sel une très-notable 

 proportion de chloroplatinate de sodium. Nous n'avons pas 

 même évité cet écueil en employant, au lieu de chlorure 

 de platine, la dissolution de chloroplatinate de sodium 

 dans l'alcool, ce qui tendrait à faire soupçonner l'existence 

 d'un chloroplatinate double de potassium et de sodium, 

 moins soluble que le chloroplatinate de sodium seul. 



L'opération exige, du reste, un temps considérable, 

 puisqu'il faut, après la pesée de la matière à analyser, 

 transformer sans perte le sulfate en chlorure, que tout le 

 chloroplatinate ne se forme pas très-rapidement et surtout 

 qu'il exige, pour quelques grammes, au moins un litre 

 d'alcool mélangé d'éther, versé presque goutte à goutte 

 sur un entonnoir à bord rodé, recouvert de son obtura- 

 teur après chaque arrosement. Sans ces précautions on 

 retrouve presque infailliblement du chloroplatinate de so- 

 dium sur le bord supérieur du filtre. 



La transformation des deux bases en chlorure et le 

 dosage du chlore, par une dissolution titrée d'azotate d'ar- 

 gent, donnent des résultats très-exacts, mais au prix de 

 quels soins! 



Le dosage, par le chlorure de baryum, de l'acide sulfu- 

 rique nécessaire à la saturation des deux alcalis et à l'ex- 

 pulsion complète du chlore, conduit à une exactitude 

 moindre, mais non moins péniblement obtenue. 



Gay-Lussac a donné, comme moyen d'analyse, la diffé- 

 rence de l'abaissement de température produit pendant 

 la dissolution des chlorures de potassium et de sodium. Il 

 prescrit d'opérer sur cinquante grammes du mélange des 



