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 facilité d'obtenir un titre rigouredsement exact par la 

 soude, ce qui est très-difticile sinon impossible par la pesée 

 de l'acide oxalique, dont le poids varie avec la température 

 de la dessiccation qu'on lui fait subir. 



Le carbonate de soude est obtenu en soustrayant du 

 nombre de centimètres cubes de liqueur titrée, ceux qui 

 ont été neutralisés par la potasse préalablement déter- 

 minée et en multipliant le reste par l'équivalent du car- 

 bonate de soude. 



Si l'analyse démontre la présence de sulfure, de cya- 

 nure, de sulfocyanure, etc., une dernière correction est 

 nécessaire de ce chef pour atteindre toute l'exactitude dé- 

 sirable dans les chiffres exprimant les deux carbonates 

 alcalins. 



Dans ce procédé il est parfaitement indifférent que la 

 potasse se trouve à l'état d'azotate, de chlorure ou de sul- 

 fate. C'est ce qui le distingue totalement de l'essai quali- 

 tatif que l'on fait quelquefois au moyen de l'acide tartrique 

 qui précipite assez imparfaitement la potasse combinée à 

 des acides puissants. 



La nécessité de doser le sulfate et le chlorure, pour 

 obtenir le chiffre du carbonate, n'est pas un inconvénient. 

 ^11 n'est pas permis de négliger la valeur de ces deux sels, 

 ou parfois les inconvénients qui résultent de leur pré- 

 sence. 



La seule recommandation que nous adresserons à ceux 

 qui voudront se servir de ce procédé, c'est de conserver 

 les flacons contenant la dissolution de bitartrate de soude 

 et celle de crème de tartre , dans un endroit dont la tem- 

 pérature varie peu et de se servir de ce même lieu pour 

 faire cristalliser la crème de tartre à obtenir par l'analyse, 

 pour éviter l'erreur qui pourrait provenir de la légère 



