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Si dans la préparation de l'acide ita-mono-iodo-pyrolar- 

 trique on emploie un excès d'acide iodhydrique, ou, ce qui 

 revient au même, si l'on fait agir ce réactif sur cette sub- 

 stance, on obtient la réaction que M. Kekulé a observée 

 pour d'autres acides iodés : il s'élimine de l'iode et l'hy- 

 drogène en prend la place. J'ai obtenu ainsi de l'acide py- 

 rotartrique parfaitement caractérisé par l'analyse, par son 

 point de fusion (112°) et par les propriétés de ses sels- de 

 chaux, de plomb et d'argent. 



Les corps iodés offrent des propriétés tout à fait remar- 

 quables. M. Kekulé les a formulées en disant que l'iode 

 était analogue au chlore et au brome, mais que ses pro- 

 priétés étaient de signe contraire. Partant de là, j'ai fait 

 une expérience assez curieuse. Si le chlore et le brome 

 ont la propriété d'entrer dans les substances où la satura- 

 tion des afiinités offre des lacunes, il faut que l'iode refuse 

 de se comporter de la même manière; je dirai même 

 plus, il faut qu'il sorte directement des substances sa- 

 turées bi-iodées qui ont des correspondants à deux la- 

 cunes. Ainsi l'acide itaconique ne pourra non-seulement 

 se combiner jamais à l'iode par addition directe; il faut 

 encore que si, par une réaction quelconque, on parvenait 

 à faire l'acide bi-iodo-pyrotartrique, cet acide se décom- 

 posât en donnant de l'acide itaconique avec mise en liberté 

 d'iode. L'expérience a pleinement confirmé mes prévi- 

 sions : tous les efforts tentés pour unir l'acide itaconique 

 à l'iode libre ont été vains. Mais, ne voulant pas me fier à 

 ce résultat négatif, j'ai fait une réaction qui aurait dii 

 donner l'acide bi-iodo-pyrotarlrique, s'il avait pu exister. 

 J'ai chauffé de l'acide ita-bibromo-pyrotarlrique avec de 

 l'iodure de potassium. 11 s'est formé du l)romure, ainsi 

 qu'nn abondant dépôt d'iode, cl j'ai oblonn des crislauv 



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