( -278 ) 

 gagemont d'un gaz, quîl a reconnu, à Taido d'analyses 

 exactes, se composer d'un mélange d'azote et de pro- 

 toxyde d'azote. 



L'action est à peu près la même, que les solutions sa- 

 lines soient saturées ou diluées. Dans ce cas, il se forme à 

 peine des traces d'ammoniaque. Le sodium agit donc sur 

 ces solutions comme si l'eau n'était point présente : il 

 commence par réduire l'azotate en azotite, et celui-ci à 

 son tour, en cédant directement de loxygène au métal 

 alcalin , passe à l'état d'azote et de protoxyde d'azote. Le 

 rapport que ces deux gaz observent n'est point constant. 

 Il y a pendant la réaction une élévation assez considérable 

 de température, et il est probable que la quantité de prot- 

 oxyde d'azote produit est d'autant plus faible que la tem- 

 pérature est plus élevée. L'énergie avec laquelle l'amalgame 

 de sodium agit sur la solution des azotates et des azotites 

 est probablement la cause de ce que l'azotite ne passe pas 

 à l'état d'ammoniaque. Du moins en ajoutant un autre 

 métal à l'amalgame, le zinc, par exemple, qui a pouretlet 

 d'amoindrir considérablement l'action du sodium, la réac- 

 tion s'accomplit tranquillement, la vive effervescence dis- 

 paraît, il se produit à peine quelques bulles de gaz tant qu'il 

 y a de l'azotite dissous, et l'azote des azotates et azotites 

 est presque intégralement transformé en ammoniaque. 



J'ai pris la peine de vérifier les différents faits consignés 

 dans la note de M. De Wilde, et je me suis assuré qu'ils 

 sont parfaitement exacts. Son travail dénote un excellent 

 esprit d'observation , et je constate avec une vive satis- 

 faction qu'il nous promet un chimiste habile. 



J'ai l'honneur de proposer à l'Académie d'ordonner 

 l'impression de la note de M. De Wilde dans les lUtllcfins 

 de la séance et de lui voter des remercîments. » 



