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Si on laiss*' lomb(M' des IVngiiu'nls de ccl ainalgînuc djins 

 des dissolutions froides et saturées de nitrate de potasse 

 ou de soude, on observe un dégagement violent de gaz qui 

 ne persiste que quelques seeondes. l.a température s'élève 

 heaueoup. L'expérience se fait facilement dans un enton- 

 noir de verre dont la queue, fermée à la lampe, permet de 

 recueillir directement les gaz dans des cloches renversées 

 dans le liquide. 



Les mêmes phénomènes se remarquent quand on em- 

 ploie les dissolutions précédentes étendues de vingt fois 

 leur volume d'eau. 



Il en est encore de même quand on emploie des disso- 

 lutions concentrées ou étendues de nitrite de potasse. 



Dans tous les cas cités, la quantité d'ammoniaque qui se 

 forme est très-minime. En recherchant ce corps avec toutes 

 les précautions voulues, nous n'avons pu déceler sa pré- 

 sence dans les dissolutions concentrées; les dissolutions 

 étendues en renfermaient à peine une trace. 



En versant de l'acide sulfurique dans la dissolution d'un 

 nitrate traité par l'amalgame, on constate un dégagement 

 de vapeurs nitreuses, ce qui démontre qu'une partie du 

 nitrate a été transformée en nitrite. 



La dissolution d'azotate d'ammoniaque se comporte avec 

 l'amalgame de sodium comme les azotates et les azotites de 

 potasse et de soude. Il ne se produit pas d'amalgame 

 d'ammonium; le dégagement gazeux est très-intense; une 

 odeur ammoniacale se développe : elle est due évidem- 

 ment à l'action de la soude sur l'azotate non décomposé et 

 à l'ammoniaque de l'azotate décomposé. 



En expérimentant dans des conditions spéciales, c'est* 

 à-dire en mettant un excès d'amalgame en contact avec 

 un azotate ou un azolile alcalin, on parvient cependant à 

 obtenir la production d'une quantité notable d'ammoniaque. 



