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 part à l'Académie de Stockholm, en 1771, d'une série 

 d'expériences sur la capacité calorifique des métaux et lui 

 donna le nom actuel de calorique spécifique; Séguin en- 

 tendait par ce mot la quantité totale de calorique (Annales 

 de chimie, t. III et Y). 



Irvine admettait 1° que le calorique spécifique des corps 

 reste le même à toutes les températures, le corps ne chan- 

 geant pas d'état, bien entendu; 2° que la quantité de calo- 

 rique absolue renfermée dans un corps est proportionnelle 

 au calorique spécifique; 5° que le calorique rendu latent 

 par le passage d'un corps de l'état solide à l'état liquide, 

 ne pouvait être que la conséquence de l'augmentation du 

 calorique spécifique du corps à l'état liquide; 4° le calo- 

 rique est incapable de se combiner aux corps. 



Voici un exemple de calcul très-simple pour le cas de 

 l'eau : 



77°77 C. calorique de fusion. 

 1,00 id. spécifique de l'eau liquide. 



0,90 id. id. de la glace. 



Soit 10:9 :: x -h 11,11 :x, 



ou x = 699,95, quantité absolue de calorique dans la 

 glace à 0°, et 699,95 + 77,77 = 777°77 C, quantité ab- 

 solue de calorique dans l'eau liquide à 0°. 



D'où le zéro absolu =-— 777°77 C. 



Crawford, en expérimentant sur beaucoup de corps, 

 l'avait fixé en moyenne à — 851 ; il employait la même 

 méthode. 



Kirwan, que Lavoisier et de Laplace citent dans leur 

 mémoire, s'est servi plus tard de la même méthode, em- 

 ployant 60° R. = 75°; il admettait — 750° C. 



Dalton, plus tard encore, mais à une époque postérieure 

 aux travaux de Lavoisier, avait, se basant sur les mêmes 

 principes, trouvé — 5551 °C. en moyenne. 



