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 rure de phosphore, Irois élhers phos[)hori(iiies diiréreiils, 

 ainsi que Texprimeiil les équations suivantes : 



c- n,o - Ho -+- PO c/- = (c, H,0) (POc/,)0 + lia 



i>C- H5O — HO -4- PO a. = (C, 11,0), (PO G/ )0, -t- 2HC/ 

 ÔC- HgO — HO H- PO CI. = (C. ll^O). (P0)0, + ÔHC/. 



On sait, en effet, qu'en réagissant sur le phénol pro- 

 prement dit CoH;i — HO, le peutachlorufc de phosphore 

 donne, outre la henzinc chlorée C^\\,0, du phosphate 

 tri|>hénylique (CcH;^)^ (P/^OjOs en quantité notahle. 



L'action du pentachlorure de i)liosphore sur l'aldéhyde 

 salicylique , à la température ordinaire, est donc douhle : 

 en tant qiCaldèhude, celle-ci donne tout d'ahoïd du ciésol 

 hichloré et de l'oxychlorure phosphorique 



CeH.jJ'^^^-l-PC^^CAi^Sc/.-^^^C'- 



réagissant en tant que phénol sur cet oxychlorure, elle 

 donne naissance à des phosphates en dégageant de l'acide 

 chlorhydrique; ce qui montre à l'évidence que telle est bien 

 l'origine de ce gaz, c'est que, dans son action sur Valdé- 

 hyde anisique ou mélhyl-paraoxyhenzoïqiie C(;H4Jj£!|?-^ , le 

 pentachlorure de phosphore n'occasionne aucune efferves- 

 cence ni aucun dégagement gazeux (J). La formation des 

 phosphates, réaction secondaire quant à l'intérêt du |)ro- 

 duit qu'elle fournit, est en réalité la réaction principale; 

 en admettant qu'il se formât un phosphate trisalicylique, 

 ce serait le quart seulement du poids de l'aldéhyde em- 

 ployée qui concourrait à former du crésol hichloré; c'est 

 en effet de cette façon que les choses nous ont paru se 

 passer; dans une de nos expériences, 42 grammes d'aldé- 



(1) Nous rendions compte dans une |trocliaiiie eonnmiin"eution des 

 l'ioduils de l'action du pentacliloiure de i'ljosi>lioie bur VaUklvjdc aiu- 

 sique. 



