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 acides et des alcools pol} atomiques. Les considérations 

 suivantes feront aisément comprendre la pensée qui nous 

 les a inspirées et le but que nous poursuivons. 



A côté. des combinaisons purement hydrogénées se 

 placent naturellement, dans les classifications chimiques, 

 les combinaisons mél/ujlées, éthylées , etc., correspon- 

 dantes. Les groupements méthyle CH3 , étliyle C-, H^, etc.? 

 sortes dliydrogènes composés , sont atomiquement et fonc- 

 tionnellenient d'une équivalence parfaite avec l'hydrogène 

 proprement dit. 



Il est seulement à remarquer que les groupements 

 CH3,C2H5, etc., peut-être parce qu'ils sont moins électro- 

 positifs que l'hydrogène ou parce qu'ils sont moins volatils, 

 déterminent des combinaisons plus stables en général et 

 souvent plus faciles à obtenir que les combinaisons pure- 

 ment hydrogénées. 



Quelles qu'en soient la cause et l'explication, la chimie 

 fournit de nombreux exemples à l'appui de ce fait général 

 que nous venons de signaler. 



C'est ainsi qu'un assez grand nombre d'hydrures mé- 

 talloïdiques et surtout d'hydrures métalliques, encore in- 

 connus, peu connus à l'état de pureté ou difficiles à 

 obtenir comme tels , sont très-bien représentés par leurs 

 correspondants méthylés, éihylés, etc.; c'est le cas, à 

 différents degrés, pour le sélénium, le tellure, l'arsenic, 

 l'antimoine, le bismuth, le silicium, le bore, l'élain, les 

 métaux alcalins, le magnésium, le zinc, le cadmium, 

 l'aluminium, le plomb, le mercure, etc. 



On observe des relations de stabilité analogues, dans les 

 composés dans lesquels on est convenu d'en admettre 

 l'existence, entre VJiydroxyle (HO) et les groupements 

 équivalents méthoxyle (CH3O), éthoxyle (C.2 H^O), etc. 



