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 de potassium employé. Toutefois, les préparations les 

 mieux réussies ne m'ont donné qu'environ 6 parties d'a- 

 cide pour 10 parties de chlorure de benzyle, ce qui est 

 loin d'être satisfaisant. 



L'acide obtenu par ce procédé fond à 77° et bout à 

 26o°C. J'étais donc dans l'erreur en mettant en doute pré- 

 cédemment (1) l'identité de ce corps avec le produit de 

 réaction de l'hydrogène naissant sur l'acide phényl-chlor- 

 acélique. 



L'éther méi/ryliquc de l'acide phényl-acétique s'obtient 

 facilement, en saturant la solution de cet acide dans l'es- 

 prit de bois par l'acide chlorhydrique gazeux. On l'extrait 

 de là et on le purifie par le procédé ordinaire. 



C'est un corps liquide, incolore, doué d'une odeur 

 agréable, mais un peu piquante. Sa densité spécifique à 

 16"C a été trouvée 1,044. Il bout sans décomposition à 

 220"C (non corrigé). 



L'éther élliyliqiie s'obtient comme le précédent. C'est 

 un cor[)s liquide, de la densité spécifique 1,051 (à IG^C). 

 11 bout sans décomposition à î226*'C (non corrigé). Par 

 l'action de l'acide nitrique fumant il se transforme en 

 paranitro-phényl-acétate d'éthyle qui est décrit plus loin. 



2. Acide parabromo-phényl-acétique. 



Le brome réagit très-vivement sur l'acide phényl-acé- 

 tique, en dégageant de l'acide bromhydrique. Pour mo- 

 dérer la réaction, on fait arriver le brome goutte à goutte 

 sur l'acide, dans un petit ballon plongé dans l'eau froide. 



(1) Bullclins lie F académie . t. XXVI , p. 209. 



