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 vaiU la méthode indiquée en dernier lieu par iM. ïîeinlz (1). 

 Il avait distillé d'une manière constante à la température 

 de !20G"' à 207«. 



Nous avons fait réagir sur un poids correspondant à 

 trois molécules d'acide, environ deux molécules de tri- 

 chlorure. L'opération se l'ait dans une petite cornue tu- 

 hulée, munie d'un thermomètre et mise en communication 

 avec un réfrigérant de Liebig, d'abord renversé et que 

 Ton redresse ensuite pendant la distillation. 



L'acide élhylglycollique n'est pas attaqué à froid par le 

 chlorure phosphoreux , mais seulement sous l'action d'une 

 légère élévation de température; il se dégage assez ahon- 

 damnient de l'acide chlorhydrique; soumis à la distilla- 

 tion, le liquide presque tout entier passe de MO'' à 115°; 

 il reste dans la cornue une masse jaune poisseuse, comme 

 dans la préparation du chlorure d'acétyle. 



A la suite de quelques rectifications, on obtient aisé- 

 ment du produit brut de cette distillation, le chlorure 

 d'éthylglycollyle à l'état de pureté. 



Ce chlorure constitue un liquide incolore, limpide, 

 mobile; d'une odeur très-forte, piquante, assez analogue 

 à celle du chlorure de benzoyle, et excitant à un assez 

 haut degré le larmoiement. Il bout sans décomposition à 

 1970.128'' (non corrigé). Sa densité à -h 15° est égale 

 à 1,1452. 



Il réagit vivement sur l'alcool et l'ammoniaque en don- 

 nant les produits ordinaires des chlorures acides. 



Il ne fume que modérément à l'air ordinaire. Projeté 



(1) Voir Annalen der Pliijs. und Chem., l. CXI, p. 552, année 1860. 

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