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L*acide paranilro-pliénvl-acétiquo, soumis à une élnilli- 

 tion prolongée avec un mélange de hichromale potassique 

 et d'acide sulfurique dilué, se transforme en un corps 

 blanc qui cristallise dans l'éther, en paillettes transpa- 

 rantes et irisées. Ce corps, recristallisé dans l'alcool dilué, 

 prend une teinte verdàtre et se présente sous forme de 

 paillettes nacrées fusibles vers 230°C. Une combustion 

 nous a donné les nombres suivants : 



0,51 16 de substance ont donné 0,5658 de CO. et 0,08o8 

 de H2O ou 0,1 544 de C et 0,0095 de H; ce qui corres- 

 pond à 49,55 0/0 de C et 5,04 d'hydrogène. La formule de 

 l'acide nitro-dracylique exige 50,29^/0 de G et 2,98 ^/o 

 d'hydrogène. 



11 s'ensuit donc que le corps obtenu par oxydation 

 n'est autre chose que l'acide paranitrobenzoique. 11 est 

 vrai que cet acide doit fondre à 258" d'après MM. Wil- 

 brand et Beilstein (1) et à 240*^ d'après M. G. Fischer (2). 

 Mais cette différence de fusibilité pourrait bien être occa- 

 sionnée par une petite quantité d'impureté que mon acide 

 contient peut-être. 



L'acide paranitro-acétique traité par une solution alcoo- 

 lique de potasse caustique, prend une coloration rouge 

 violette qui est très-fugace. Après avoir fait bouillir une 

 pareille solution, nous avons pu en extraire un nouvel 

 acide cristallisant en petites aiguilles qui est probable- 

 ment l'acide azoxyphényl-acétique. Nous ne pouvons ter- 

 miner l'histoire chimique de cet acide paranitré, sans 

 ajouter qu'à coté de ce corps il se forme toujours dans 

 la même réaction un autre acide, — probablement l'acide 



(1) Ann. Chem. Phann. CXXVIII, p 257. 



(2) Ann. Chem. Phann. CXXVII, p. 137. 



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