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Ce mode de préparation de l'acide paraamidé ne m'a 

 pas donné un rendement satisfaisant. Le résultat a été 

 de beaucoup meilleur lorsque j'ai employé pour agent ré- 

 ducteur le sulfliydrate d'ammoniaque. La purification a 

 été la même; seulement, après avoir précipité l'acide amidé 

 par l'acide acétique, j'ai remarqué que l'acide chlorliy- 

 drique précipite encore des eaux mères un corps qui, re- 

 cristallisé de l'eau bouillante, forme de très-longues ban- 

 delettes nacrées, fusibles à 158°. C'est évidemment l'acide 

 paraazo-phényl-acétique. L'analyse semble confirmer cette 

 présomption; toutefois, comme je n'ai pas encore suflisam- 

 ment étudié ce corps, je préfère le décrire dans la troi- 

 sième partie de mes recberches. 



Ainsi que nous venons de le dire , l'acide paraamido- 

 pbényl-acétique est un corps blanc, nacré, insoluble dans 

 l'eau froide et dans l'éther; sensiblement soluble dans 

 l'eau bouillante et dans l'alcool. A l'état sec, il se conserve 

 très-bien; humide, il se colore et se détruit rapidement. 

 Les dosages de l'azote , d'après la méthode de MM. Will 

 et Warentrapp, ont donné les résultats suivants : 



1). 0,4286 ont donné 0,2810 deP; ou 0,05966 d'azote. 



2). 0,1808 ont donné 0,1186 de P^ ou 0,01678 d'azote. 

 Ce qui correspond à 9,270/o et 9,28% d'azote. La for- 

 mule CgHgNO., en exige 9,59 >. 



Le chlorhydrate de l'acide paraamidé constitue de lon- 

 gues aiguilles blanches, molles, renfermant beaucoup 

 d'eaux mères. Vers loO" il se sublime en subissant une 

 décomposition partielle. 



0,6782 de ce corps ont donné 0,5170 de kg Cl ou 0,1278 

 de C/, ce qui correspond à 18,70 *^/o de C/. La formule 

 Cg Ho NOi HC/ en exige 1 8,95 o/o. 



