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solution. Le pimarate de calcium a été desséché, puis 

 chauffé dans des tubes en fer auxquels est adapté un réfri- 

 gérant. Les gaz qui se dégagent passent à travers un tube 

 à boules contenant du brome. 



Le produit brut de cette opération constitue un liquide 

 brunâtre fluorescent, moins dense que l'eau, qui, soumis à 

 la distillation, dans un courant de vapeur d'eau, donne un 

 liquide huileux jaunâtre mobile, et laisse comme résidu un 

 liquide résineux. 



Le produit volatil distillé possède une odeur agréable 

 éthérée ; il a été desséché sur du chlorure de calcium, puis 

 soumis à la distillation. Il commence à bouillir vers 40*" et 

 passe complètement avant 200''. Après un grand nombre 

 de distillations fractionnées, on parvient à isoler plusieurs 

 produits dont le point d'ébullition est à peu près fixe. 



L'un dislille vers 40°-60% — un autre vers 97*'- 100", — 

 un troisième entin vers I55"-165''. 



C'est l'étude, l'identilication chimique de ces produils 

 qui doit jeter quelque jour sur la formule de constitution 

 de l'acide pimarique. 



L2L première portion recueillie entre 40''-60'' (une faible 

 quantité) a été lavée à l'eau, qui dissout un peu d'acétone 

 ordinaire, puis desséchée sur du chlorure de calcium et 

 enfin soumise à la distillation; elle passe avant 50". 



Une détermination de densité de vapeur du liquide ainsi 

 purifié a donné les résultats suivants : 



Température de la vapeur 100« 



Volume (Je la vapeur 69,4 ce. 



Poids de la substance 0gr,0482 



Pression barométrique 766 mm. 



Mercure soulevé 542 mm. 



Densité. . . . 2,45 Poids moléculaire. . . . 71. 



