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se rapporte l'acétone C5H10O. La nature de l'hydrocarbure 

 tétravalent CgHg que l'on en peut dériver, résoudra cette 

 question. 



J'ai prouvé précédemment (1) que les acétones de la 

 formule générale CnHsn+iCHg-CO-CHs donnent en per- 

 dant une molécule d'eau, des hydrocarbures acétyléniques 

 CnHsn+iCHs-C^CH et d'après M. L. Henry les acétones 

 de la formule générale 



Cn Hsn-f 1 HCg^ 

 CnHsn + l CHg 



doivent donner naissance à des produits bisubstitués de 

 l'acétylène, de la formule (2) 



Cn H^n-f 1 — G ^ G — GHg — Gn Han-f-l. 



Cet enlèvement de H20 ne peut se faire directement, en 

 soumettant l'acétone à l'action d'un déshydratant, il faut 

 préalablement la transformer en bichlorure ou bibro- 

 mure et enlever à celui-ci deux molécules d'HCl ou d'H Br. 

 J'ai donc soumis mon acétone à l'action du pentachlorure 

 de phosphore. Cette réaction ne se fait que difficilement à 

 froid; il a fallu, pour l'achever, chauffer le récipient au 

 bain-marie(5). 11 se dégage pendant l'opération de grandes 

 quantités d'acide chlorhydrique. Le produit a été, pour le 

 séparer de l'oxychlorure de phosphore, versé dans l'eau, 

 lavé , desséché sur du chlorure de calcium et enfin distillé. 



(1) Recherches sur les hydrocarbures de la série CnHsn-sO Van Lint- 

 hout. Louvain, 1873. 



(2) Bulletins de V Académie royale de Belgique, n«^ 3 et 4. 1874. 



(3) J'ai remarqué à plusieurs reprises que, à parité de chaînons car- 

 bonés, les acétones réagissent plus difficilement sur PhClg et PhBrjque 

 les aldéhydes. Gela pro\iendrait-il de ce que dans les premiers l'oxygène 

 se trouve entouré de charbon, tandis que pour les aldéhydes il se trouve 

 sur le chaînon extrême? 



