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pendant le phénomène de la dissolution; il devenait donc 

 intéressant de vérifier le fait. 



Les sels soumis à l'expérience étaient le chlorure de 

 sodium , le sulfate de cuivre et le nitrate de potassium. Ce 

 choix est motivé par les différences qui existent enlre leur 

 coefficient de solubilité; il s'agissait, en effet, de vérifier si 

 la rapidité de la dissolution avait une influence sur le phé- 

 nomène électrique. Voici comment l'expérience s'est faite : 

 j'ai taillé, de chacun de ces sels, un petit cylindre à base 

 de cercle de 5 millimètres de rayon et de 25 millimètres 

 de haut. Après avoir placé sur l'un des cercles de base du 

 cylindre une lame de platine, j'ai revêtu toute la surface du 

 sel de cire à cacheter, excepté la surface de l'autre cercle 

 de base. Deux petites tiges en verre, fixées normalement 

 au cylindre, permettaient de le suspendre sur la surface 

 de l'eau contenue dans un vase, tandis que les tiges de 

 verre s'appuyaient sur les bords du vase. La lame de pla- 

 tine qui terminait le cylindre n'a d'autre but que d'empê- 

 cher le contact direct de la balle du dynamomètre avec le 

 sel, ainsi qu'on va le voir. 



Le liquide qui se trouve dans le vase est en communi- 

 cation avec le sol, au moyen d'un fil conducteur. Le cy- 

 lindre de sel, ainsi placé par l'une de ses extrémités à la 

 surface du liquide, se dissout et l'autre extrémité se charge 

 d'électricité; il suffit, pour le constater, d'approcher le vase, 

 portant le sel, du dynamomètre électrique et l'on voit la 

 balle s'élancer vers la lame de platine. 



Le chlorure de sodium accuse le moins d'électricité : 

 quand le liquide est chaud, l'électrisation ne paraît pas plus 

 forte. H en est tout autrement du sulfate de cuivre : ici la 

 quantité d'électricité produite est plus grande et elle croît 



