SÉANCE DU 6 JUILLET I903. 5l 



à obtenu- finalement un liquide renfeinaant environ 5 pour 100 d'acide l'ormique libre, 

 et l'on maintient ce liquide à 100" pendant deux jours. 



» La silice et même l'acide litanique se précipitent entièrement, sans passer par 

 l'état gélatineux, et peuvent alors être facilement séparés par fillratioii. En neutralisant 

 par dé l'eau ammoniacale le liijuide iîltré, et en le portant de nouveau à la tempéra- 

 ture de l'ébnllition, on détermine la précipitation complète du (er et de l'alumine, sans 

 autre entraînement que celui de la base en grand excès qui a été employée pour rendre 

 le silicate attaquable. 



» La filtration est facile. La précipitation du fer à l'état de fonniate est connue 

 depuis longtemps. J'ai constaté que celle de l'alumine s'eflFectue aussi, dans ces con- 

 ditions, avec la plus grande exactitude, et il est facile dé le vérifier en opérant sim- 

 plement sur de l'alun de potasse dissous dans l'eau chaude et additionné successive- 

 ment d'acide formique et d'ammoniaque jusqu'à neutralisation. On précipite ainsi 

 toute l'alumine et l'évaporation à sec du liquide fournit toute la potasse de l'alun. 



» En combinant l'emploi de l'acide formique à celui de l'oxyde de plomb, dont il a 

 déjà été question dans une Note du 29 novembre 1897, on obtient une méthode 

 d'analyse qui permet de déterminer avec beaucoup de précision et de facilité tous les 

 éléments d'un silicate. 



» Il paraît probable qtie l'acide formirpie est l'agent le plus important 

 delà séparation j)ar laqtielleles végétaux puisent clans le sol, avec exclusion 

 de l'aluraine, les bases qui se rencontrent dans leurs cendres. Les acides 

 organiques d'un poids moléculaire supérieur dissolvent eu effet l'alumine 

 avec une facilité croissante et arrivent même à empêcher sa précipitation 

 par l'ammoniaque en excès. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les conditions de production et de stabUité de 

 l'acide hy pus ulfureux. Note de M. J. Aloy, présentée par M. H. Moissan. 



« Lorsque l'acide hyposultureux est mis en liberté par l'action d'un acide 

 sur un hyposulfile, il se détruit aussitôt et donne lieu, ainsi que l'a montré 

 M. Berlhelot ('), à un équilibre très complexe d'i)ù résulte la formation 

 simultanée d'acide sulfureux et des acides thioniques. 



» Pour déterminer la quantité d'acide hyposulfureux existant à un 

 moment donné, dans un tel mélange, j'ai d'abord, pai- uu premier titrage 

 à l'iode, établi une relation entre les proportions des acides liyposulfureux 

 et sulfureux ; j'ai cherché ensuite la quantité d'acide sulfuretix eu dosant 

 l'acide suUurique avant et après le titrage à l'iode. Cette méthode suppose 



(') Berthelot, Annales de Chimie et de Physique, 6° série, t. XVU, p. 006. 



