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évidemment que l'iode est sans action, du moins immédiate, sur les acides 

 tri- et pentathioniques. Ce fait a été vérifié par M. Berlhelot. 



» Production d'acide hvpostilfureux par Vaclion de l'acide sulfiireiur sur le 

 soufre. — L'on peut obtenir des quantités appréciables d'acide liyposulfureux en 

 saturant par du gaz sulfureux une solution d'alcool à gS" tenant en suspension du 

 soufre neutre lavé. La présence de l'acide peut être constatée déjà après 5 minutes de 

 contact par la réaction de Rose à l'aide du nitrate d'argent; après i heure, j'ai trouvé 

 is, 8 d'acide par litre à la température de 20°. La proportion d'acide est beaucoup plus 

 faible dans l'alcool méthylique et à peu près nulle dans l'alcool amylique et l'éther. 



» Stabilité. — Comme terme de comparaison je me suis servi de deux solutions 

 S^O'Na^ (79?= 2') et HCl (i"°'=: 2'). J'ai suivi la transformation de l'acide hypo- 

 sulfureux. résultant du mélange des deux solutions à la température de l[^° environ : 



Acide hyposulfureux. 

 h m 



Après o . 5 . . . 82 



Après o.i5 61,8 



Après o . 3o 56 



Après 2 44)2 



» Diverses influences augmentent ou diminuent la stabilité de l'acide. 



» Influence du dissolvant. — L'acide hyposulfureux est plus stable dans l'alcool 

 que dans l'eau. Une solution, dans l'alcool à gS", qui contient 4^ d'acide par litre 

 reste limpide et ne dépose pas de soufre, même après plusieurs heures; une solution 

 aqueuse de même titre se trouble après quelques minutes. L'addition d'eau à la solu- 

 tion alcoolique produit presque immédiatement un précipité de soufre. 



» La présence des sels neutres augmente aussi la stabilité de l'acide. Ainsi, en 

 mélangeant les deux solutions types après les avoir saturées de sel marin, j'ai trouvé : 



Acide hyposulfureux. 

 t] m 



Après o. 5 83,5 



Après o.i5 64,5 



Après 2 47 > 8 



» Influence de la lumière. — La lumière diffuse est sans action appréciable sur la 

 vitesse de décomposition de l'acide hyposulfureux, la lumière solaire l'accélère légère- 

 ment : 



Acid<- hyposulfureux. 



A Tobscurité à 24°- Au soleil à 24°. 

 h m 



Après o. 5 80,4 79)9 



Après o . 1 5 Sg , 7 57,7 



Après I 47 44)2 



» Influence des acides. — Une solution dacide hyposulfureux contenant 3s, 2 d'acide 

 par litre a été préparée par l'action de l'acide sulfurique sur la quantité théorique 

 d'hvposulfile de baryum. A lo"^™' de cette solution j'ai ajouté i'^™' d'acide chlor- 



