SÉANCE DU 6 JUILLET igo3. 53 



hydrique ou des proportions équivalentes des acides sulfurique, trichloracélique et 

 acétique. 



» Au moment où 5o pour loo de l'acide avaient disparu dans le lot normal, les pro- 

 portions décomposées dans les autres lots atteignaient : 



Lot normal. HCI. SO«H=. CCl'CO'H. CH'CO^H. 



S-O^NaMécomposé. . . . 5o 72 65 64 52 



» La présence des acides favorise donc la décomposition, et ce sont les acides les 

 plus ionisés qui agissent le plus efficacement. 



» Influence de l'acide sulfureux. — La décomposition de l'acide hyposulfureux 

 semble surtout réglée par la proportitîn d'acide sulfureux existant dans la solution : 

 Si à 10""' d'une solution S-O'iVa- (798^ lo') l'on ajoute oS, i de sulfite de sodium, puis 

 10"'" d'une solution HCI (1"'"'^ 10'), le mélange reste parfaitement limpide, le dépôt 

 de soufre n'a pas lieu. Si au contraire on enlève l'acide sulfureux au fur et à mesure 

 de sa production, par un courant de gaz carbonique, la décomposition devient rapide 

 et totale. 



» En résumé : 1° On peut produire rapidement de l'acide hyposulfu- 

 reux par l'action d'une solution alcoolique de gaz sulfureux sur le soufre. 



» 2° La présence d'alcool et des sels neutres augmente la stabilité lie 

 l'acide hyposulfureux; la présence des acides et l'action des rayons solaires 

 facilitent sa décomposition. 



» 3° Le mode de destruction de l'acide dépend de la proportioa d'acide 

 sulfureux existant dans la solution. 



» Je me propose de faire une application de ces résultats à l'étude des 

 hyposulfites acides. » 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur V éihérificalion des hydracides. 

 Note de M. A. Villiers, présentée par M. H. Moissan. (Extrait.) 



« Lorsqu'un mélange d'hydracides et d'alcool a atteint l'équilibre cor- 

 respondant à une température détermiiice, s'il est ensuite abandonné à 

 des températures inférieures, on observe des modifications profondes. La 

 lenteur avec laquelle ces variations se produisent et celle avec laquelle 

 l'acide chlorhydrique s'éthérifie ne m'a pas permis de les étudier d'une 

 manière complète, mais cependant les résultats actuellement acquis 

 en indiquent nettement le sens. 



» Avec l'acide sulfurique, une fois qu'on a atteint le terme de la rétrogradation 

 lente, due à la production de l'étlier ordinaire, on constate que l'équilibre final est 

 stable et indépendant de la température. Ce résultat est dû à la stabilité des hydrates 



