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» L'hexaphéiiyléthane : 



2(C«H0'CC1 + 2Na = (C'''H')'C - CfC Wy + 2NaCl. 



» Le fait que l'on n'obtient pas du létraphénylmélhane ne semble pas 

 provenir d'une destruction du produit préalablement formé; mais il s'ex- 

 plique plutôt, parce que l'action du sodium s'arrête au chlorure du triphé- 

 nylméthane et que sou action ultérieure se borne à lier les molécules iden- 

 tiques et à former, d'une part, avec la benzine chlorée, du diphényle et, 

 d'autre part, de l'hexaphénylméthane avec le chlorure du triphénylmé- 

 thane. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Préparation des alcools primaires au moyen des acides 

 correspond anl s. Note de MM. L. Bouveault et G. Blanc, présentée par 

 M. A. Haller. 



« Nous avous généralisé le procédé de réduction ilécrit dans notre 

 récente Note {Comptes rendus, t. CXXXVI, p. 1676). Il s'applique aussi 

 bien aux acides du poids moléculaire le plus faible qu'à ceux qui sont les 

 plus avancés dans la série; mais, dans ces cas comme dans l'autre, nous 

 avons rencontré des difficultés expérimentales assez sérieuses. 



» Nous avons tenu à démontrer la transformation en alcool ordinaire des éthers-sels 

 de l'acide acétique; il fallait pour cela opérer dans un milieu tout à fait exempt de 

 cet alcool. Nous avons réduit Tacétale d'amyle au moyen de sodium et de Talcool 

 amylique. Nous avons pu recueillir et caractériser une petite quantité d'alcool éthy- 

 lique. 



» L'acide butyrique a été réduit, à l'état de butjrate de méthyle, au moyen de 

 sodium et d'alcool absolu. L'alcool butylique formé est entraîné par la vapeur d'eau 

 aussi rapidement que l'alcool ordinaire. On cniilinue la distillation tant que le liquide 

 donne deux couches par addition de carbonate de potassium solide. 



B On traite ensuite tout le liquide distillé par ce sel en excès, on décante la couche 

 supérieure, mélange des deux alcools, et on l'abandonne avec une nouvelle quantité 

 de carbonate, puis on distille à la colonne le liquide ainsi desséché. 



» loos de butyrate de méthjle ont fourni 3ob d'alcool butylique primaire normal et 

 aSs d'acide butyrique ont été extraits de la liqueur aqueuse sodique. L'alcool ordinaire 

 entraîne avec lui une notable quantité d'alcool but\lique qui lui communique son 

 odeur et qu'on ne peut séparer que par des fractionnements rigoureux. 



» Le butanol i bout, comme l'indiquent les auteurs, à i 16°; pour le caractériserai! 

 moyen d'un dérivé cristallisé, nous avons préparé sa /)/ie«j^/Hre7/(a/ie par combinaison 

 avec le carbanile. Celte combinaison forme de magnifiques aiguilles incolores, fondant 



