SÉANCE DU (■) JVWA.KT lC)o3. 65 



» Il résulte de là un mode analytique que l'on peut mettre à profit 

 pour aider à différencier les moûts non fermentes de ceux ayant subi une 

 ferment;Uion. 



" Les résultats d'expériences que je vais relater dans le Tableau ci-des- 

 sous montrent que cette détermination de l'acidité soluble dans l'éther 

 peut entrer très utilement dans l'analyse des vins mistelles ou des vins 

 liqueurs. 



» J'ai opéré chaque fois sur 25"""' de vin, réduits à lo""' par évaporation au hain- 

 marie. J'ai épuisé par cinq traitements successifs au moyen de 25"'' d'éther pur chaque 

 fois. Tout l'éther réuni a été évaporé; le résidu, dissous dans un peu d'eau distillée, 

 a été titré avec de la soude décinormale en présence de phénolpntaléine. 



» Les résultats sont rapportés au litre et exprimés en acide sulfurique monohv- 

 draté. 



Teneur en acides 

 Désignation des vins. solubles dans l'éther. 



• ç 



Mistelle de l'année 1900 0,264 



Mistelle de l'année 1901 o,333 



Mistelle de l'année 1902 o,2i5 



Vin blanc d'Algérie sec 1902 0,9996 



Vin blanc de la Gironde 1900 0,882 



Vin blanc de la Gironde 1902 i , loo 



Vin de Xérès très vieux o , 820 



Vin d'Alicante très doux 0,920 



» Comme on le voit, les différences sont très importantes, les mistelles 

 ne renfermant qu'environ le tiers de la quantité d'acides soluble sdi ns 

 l'éther, que nous avons dosés dans les autres vins. » 



THERMOCHIMIE. — Chaleur de neutralisation de l'acide ferrocyanhydrique ; 

 chaleur de formation de ses combinaisons avec V éther et l'acétone. Note 

 de MM. CunÉTiEN et GuiiVciiant, présentée par M. A. Dilte. 



« Nous avons montré, dans une Note précédente, que l'acide ferrocy- 

 aniiydrique sec absorbe les vapeurs de différents composés organiques : 

 l'éther, l'acétone, l'oxyde d'éthylène, l'épichlorhydrine, l'alcool allylique. 



» Pensant étudier les courbes de dissociation des deux premiers coin- 

 poses, nous avons déterminé leur chaleur de formation afin de pouvoir 

 contrôler les mesures de tension de vapeur par la formule de Van't Iloff 



d. Log p '/ ., ,, .,,,,... 



-ji^ = -^,- Comme nous 1 avons signale, la dissociation ne se produit 



G K , 1903, 2' Semestre. (T. CXXXVII N- 1.) () 



