SÉANCE DU l3 JUILLET lyoS. lit) 



de bulfate feniqui;, on obtient une combinaison plus rapide. C'est ainsi qu'en ajou- 

 tant 6'""' d'acide sulfurique, au lieu de 3™°', j)Our une de sulfate, la combinaison se 

 produit en 2 ou 3 minutes, mais le composé obtenu a exactement la même compo- 

 sition ('). 



» Si au contraire on opère avec des liqueurs plus étendues ou moins riches en 

 acide sulfurique, la combinaison est beaucoup plus longue à se produire, et l'acide 

 ferrisulfurique ne se dépose à l'état solide que par concentration de la solution. 

 Mais, quelles que soient les conditions réalisées, la composition du produit est toujours 

 la même. 



» Propriétés. — L'acide ferrisulfurique est une poudre blanche légère qui se dissout 

 très rapidement dans l'eau, en donnant une liqueur légèrement colorée en jaune 

 paille. 



» 11 était intéressant de rechercher si celte solution possédait des propriétés ana- 

 logues à celles de l'acide chromosulfurique Gr^0^,3S0', SO*H-, Aq. On sait que ce 

 composé est un acide bibasique à radical complexe, dans lequel le chrome et l'acide 

 snlfurique sont dissimulés à leurs réactifs habituels ; toutefois, il n'en est ainsi que 

 dans les solutions récentes; au bout de peu de temps l'acide chromosulfurique est 

 détruit par l'eau et sa dissolution se transforme en un mélange de sulfate violet de 

 chrome et d'acide sulfurique. 



» J'ai constaté qu'il n'en est pas ainsi pour l'acide ferrisulfurique; il est instanta- 

 nément détruit par l'eau, et sa solution se comporte iminédlalernent comme un 

 mélange de sulfate ferrique et d'acide sulfurique libre. On peut constater en effet que, 

 ni le fer, ni l'acide sulfurique ne sont dissimulés et que, en particulier, la totalité de 

 l'acide sulfurique est immédiatement précijjitable par le chlorure de baryum, même 

 en liqueur très étendue et refroidie à o". 



» D'autre part, si l'on détermine l'abaissement du point de congélation d'une so- 

 lution d'acide ferrisulfurique qui vient d'être faite dans l'eau glacée, on constate que 

 cet abaissement est la somme des abaissements partiels du sulfate ferrique et de 

 l'acide sulfurique que renferme l'acide ferrisulfurique, ce qui prouve bien que ces 

 deux, corps ne sont pas combinés dans la solution. On trouve en effet les résultats 

 suivants : 



Abaissement moléculaire de l'acide Ici] isulfurique. . . 78,2 



et dans les mêmes conditions de dilution : 



Abaissement moléculaire du sulfate ferrique 38,8 



Abaissement moléculaire de l'acide sulfurique 4o,9 



Dont la somme est 79>7 



» La légère différence que l'on observe entre 78,2 et la somme 79,7 provient de ce 

 que, dans l'eau pure, le sulfate ferrique étant plus hydrolyse que dans le mélange, qui 

 renferme de l'acide sulfurique libre, son abaissement est légèrement plus élevé. 



(') Toutefois en employant un grand excès d'acide sulfurique, plus de 40"""' d'acide 

 pour une de sulfate, on obtient un hydrate à 3"""' d'eau au lieu de 8. 



