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» Si on le dibsoiil dans l'eau, on le dédouble en sulfate ferrique et sulfate neutre 

 d'élhyle; celui-ci se dédouble d'ailleurs lui-même immédiatement, ainsi qu'on le sait, 

 en acide suilovinique et alcool. La dissolution obtenue se comporte en effet comme un 

 mélange de : 



Une molécule Fe^O'', 3S0'; une molécule SO'HG^H»; une molécule C-H'O. 



» Cela résulte des faits suivants : 



» i" La dissolution neutralisée est soumise à l'ébullition. Dans le liquide distillé, on 

 trouve une molécule d'alcool (trouvé : 1,02); 



» 2" La dissolution titrée acidimétriquement accuse une acidité correspondant 

 à 3""°', 5 d'acide sulfurique (trouvé : 3,5), ce qui correspond bien au mélange 

 Fe^0^,3S0^-l- SO'HC^H'. On sait, en effet, que l'acide sulfovinique n'est pas détruit 

 par les alcalis, 



» 3" La dissolution étendue, titrée par le chlorure de baryum, n'accuse que 3'""' 

 d'acide sulfurique précipitable. On sait, en efTet, que l'acide sulfovinique n'est pas 

 précipité par le chlorure de baryum. 



» J'ajouterai que le produit solide, maintenu sur un bain-marie pendant 48 heures, 

 est complètement saponifié; il abandonne la totalité de l'alcool qu'il renferme, et un 

 titrage acidimétrique y décèle alors 4°'"' d'acide sulfurique, au lieu de 3,5 que l'on 

 trouve dans la dissolution du produit non chaufFé. Tous ces faits justifient pleinement 

 la formule que j'ai adoptée. 



» Il esta noter que cet élher est beaucouji moins stable que l'acide sulfovinique. Si 

 on le maintient dans une atmosphère absolument sèche, on peut le conserver indéfini- 

 ment inaltéré. Mais, si on le conserve dans une atmosphère qui n'est pas absolument 

 sèche, au bout de quelques jours il est saponifié par la vapeur d'eau, transformé en 

 acide ferrisulfurique et le titrage acidimétrique y décèle alors 4""°' d'acide sulfurique. 

 Par contre, exposé à une atmosphère très humide, il tombe en déliquescence très 

 lapidemenl, et il est alors, non pas saponifié, mais dédoublé par l'eau en sulfate fer- 

 rique, acide sulfovinique très difficilement saponifiable, et alcool; et le titrage acidi- 

 métrique n'accuse plus alors que 3^°', 5 d'acide. 



» Ces faits prouvent bien que ce composé n'est pas une combinaison de 

 sulfate ferrique, d'acide sulfovinique et d'alcool, mais bien un étlier neutre 

 de l'acide ferrisulfurique. 



» L'existence de cet éther caractérise bien la combinaison de sulfate 

 ferrique et d'acide sulfurique comme un acide bibasique à radical com- 

 plexe, analogue h l'acide chromosulfurique. * 



» Action de la chaleur sur V acide ferrisulfurique . — L'action de la chaleur 

 sur l'acide ferrisulfurique Fe'-O', 3SO%SO''H-,8H-0 fournit des rensei- 

 gnements intéressants sur la coustituliou de ce composé. 



» Chaullé entre 80° et 100°, il perd 6H'-0; jusqu'à i35°, il n'éprouve aucune nou- 

 velle perte d'eau. Mais, à cette température, il perd simultaiicn>eiit 50' H- H- 2H-O 

 et se tranforme en sulfate ferrique anhj'dre. Ce fait semble indiquer que ces deux der- 



