SÉANCE DU 20 JUILLET ipoS. 19I 



nières molécules d'eau sont de leau de constitution et font partie intégrante de la 

 molécule de l'acide. 



» Cela est confirmé par le fait suivant : l'acide ferrisulfurique solide, délayé dans 

 de lacide sulfuriqiie concentré et cliaufTé à 2:30", se transforme en sulfate ferrique 

 anhydre au sein de l'acide siilfurique. On est en droit d'en conclure que le sulfate 

 ferrique ne peut pas se combiner avec l'acide sulfui'icjue. ce qui confirme bien l'hypo- 

 thèse précédente. 



» On doit donc représenter l'acide ferrisulfurique par la formule 

 Fe'O', 3S0% SO'H-, 2H-O + 6H-0. 



Tandis que ce composé se dissout immédiatement dans l'eau, le composé 

 à 2H-O ne s'y dissout que lentement. Mais les deux dissolutions ont des 

 propriétés identiques. 



» Production d. acide ferrisulfurique par action de l'acide chlorhydrique sur 

 le Sulfate ferrique. -^ J'ai montré, dans la Noie précédente, que l'acide sul- 

 furique se combine très facilement avec le sulfate ferrique; cette facilité de 

 combinaison est telle, que l'on obtient de l'acide ferrisulfurique dans des 

 circonstances tout à hit inattendues. J'ai fait voir dans des Notes anté- 

 rieures (21 juillet et 3 novembre 1902) que, quand on dissout le sulfaté 

 chromique et le sulfate d'aluminium dans l'acide chlorhydri([ue bouillant, 

 cet acide déplace le tiers de l'acide sulfuri(|ue du sulfate et l'on obtient des 

 chlorosulfates CrSO'Cl et AlSO'Cl. Si l'on dissout de même le sulfate fer- 

 rique dans l'acide chlorhydrique bouillant, la dissolution dépose des cris- 

 taux d'acide ferrisulfurique et la liqueur renferme du chlorure ferrique. 

 Par conséquent, l'acide chlorhydrique a décomposé une portion du sulfate 

 ferrique, l'a transformé en chlorure ferrique, et l'acide sulfurique libéré 

 s'est combiné avec une autre portion du sulfjtte ferrique et Ta transformé 

 en acide ferrisulfurique. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Les bleus de Prusse et de Turnbull. Une nouvelle 

 classe de cyanures complexes. Note de M. P. Cîirétiex, présentée par 

 M. A. Dille. 



« Les bleus de Prusse et de Turnbull ne sont ni des ferrocVâfi lires ni des 

 ferricyanures. 



» Bleu de Prusse soluble.— On lui attribue la composition FeCy'^FeK ou Fe-Cy°K. 

 La préparation de ce bleu est connue. On peut l'obtenir très pur en enlevant tous les 



