SÉANCE DU 20 JUILLET ipoS. igS 



■■> Depuis cette époque, plusieurs chimistes se sont occupés de la spar- 

 téine, notamment Mills, Bernheimer, Bamberger, Peratoner, Ahrens et 

 Herzig et Meyer. Malgré leurs nombreuses recherches, on ne sait encore que 

 fort peu (le chose sur la structure intime de cet alcaloïde; certains résultats 

 sont même demeurés contradictoires. Nous avons cru intéressant d'entre- 

 prendre une étude méthodique de la base, en vue de jeter quelque liunièrc 

 sur sa constitution chimique. 



1) La matière première qui a servi à nos recherches n'est autre que le sulfate officinal, 

 'sel blanc, très soluble dans l'eau, qui nous a été livré dans un parfait état de pureté par 

 la maison Merck. Au moyen de la lessive de soude, on en déplace l'alcaloïde, qu'on 

 sèche ensuite, en solution éthérée, successivement sur du carbonate de potasse sec cl 

 sur de la potasse fondue, et qu'on distille finalement dans le vide. 



» ConsUmles physiques. — On obtient ainsi, passant entièrement à 188" (corr.) sous 

 18°'"', 5, une huile épaisse, incolore, possédant une saveur très amère et une odeur 

 spéciale analogue à celle de la pipéridine. Sous la pression de 754"'" et dans un cou- 

 rant d'hydrogène sec, elle distille sans décomposition à la température de 32.5" (corr.). 

 D„=::i.o34, et D, ,,= 1,0196; [«][, = — iG" 4a en solution dans l'alcool absolu; 

 nijzrijSagS à 19°. 100= d'eau n'en dissolvent, à la température de 32°, que os,3o4; la 

 base est, au contraire, très soluble dans l'alcool, l'éther et le benzène. Elle est facile- 

 ment entraînable par la vapeur d'eau. Au contact de l'air, elle s'altère en brunissant 

 lentement. 



» Formule brûle. — Il résulte d'une série d'analyses et de déterminations crvosco- 

 piques efTectuées par nous, que la spartéine est exempte d'oxygène, et que sa formule 

 brute e3tC'°H"Az2, celle même qui lui fut attribuée par Stenhouse, et à laquelle 

 GerYxAYà^. {Traité de Chimie organique, t. IV, p. 236) préférait à tort une formule 

 en C'«. 



» La spartéine est une diamine bitertiaire. — La spartéine est une base forte, à 

 réaction alcaline, capable de neutraliser les acides les plus énergiques. On peut la 

 titrer très exactement en présence du tournesol, de la phlaléine du phénol, ou de 

 l'hélianthine. La base se montre nettement monoacide au tournesol et à la phlaléine, 

 et diacide à l'hélianthine. 



» Le chloroplatinate a pour formule C'Ml-^Az^ 2 HCl. PtCI''+ 2 H'-O, et le 

 picrate, qui fond à 208" (corr.), C'^H-'Az-. 2 C'^IP(01I)( AzO^)^ 



» Ces faits prouvent surabondamment que les deux azotes de la spartéine sont 

 basiques, et que la spartéine est une diamine. 



» De quelle nature sont les deux fonctions arainc? 



» Mills {Lieb. Annal., t.GXXV, p. 71) d'une part, et Bamberger (/.('eô. Annal. 1886, 

 p. 368) de l'autre, ont clairement établi, en étudiant l'action des iodures alcooliques, 

 que l'une au moins des deux fonctions aminé était tertiaire. C'est ainsi que l'iodurede 

 méthyle fournit l'iodnre quaternaire C'^H-'' Az-.CII'I ([a]„ = — 22°,75 en solution 

 aqueuse), dans lequel nous avons pu titrer acidimétriqueraenl la fonction basique 

 restée libre. Cette dernière, d'après nos expériences, est certainement aussi tertiaire : 

 la spartéine, en effet, ne forme ni dérivé nitrosé, ni dérivé benzoyié (par l'action du 

 chlorure de benzoyle en présence de soude caustique). 



