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puis pesé après refroidissement dans mie atmosplière d'acide carbonique. 

 On reprend ensuite par une solution d'hypochlorile à chaud, qui dissout le 

 ruthénium et laisse le résidu de siliciure. La différence entre les deux pesées 

 donne le poids de ruthénium. 



» Dans la plupart de nos analyses, en partant de 0,2 de siliciure, l'at- 

 taque était complète après l'^So"^. Nous avons obtenu ainsi les chiffres 

 suivants : 



3. 



22, 10 



» Conclusions. — En résumé, à la température de fusion du ruthénium, 

 ce métal se combine avec facilité au silicium pour donner un siliciure de 

 formule Ru Si de densité 5,4o, parfaitement cristallisé, possédant une 

 grande dureté et très stable en présence de la plupart des réactifs. » 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Arsenic dans les eaux de mer, dans le sel gemme, le sel 

 de cuisine, les eaux minérales, etc. Son dosage dans quelques réactifs usuels. 

 Note de M. Arsiand Gadtiek. 



« On savait depuis longtemps que les eaux de mer contiennent une 

 faible proportion d'arsenic; je viens de m'assurer qu'à la façon du phos- 

 phore il y est en partie dissous, en partie organisé et contenu dans les 

 constituants du plankton, tout particulièrement dans les algues microsco- 

 piques où il accompagne l'iode ('). Mais jusqu'ici la difficulté de recueillir 

 la totalité de traces d'arsenic en présence des masses de chlorures de l'eau 

 de mer a rendu impossible pour ces eaux toute détermination exacte, même 

 en bloc, de cet important élément. 



» La méthode que j'ai décrite {voir p, i:")8) m'a permis, au contraire, de 

 doser facilement l'arsenic dans les eaux de mer, le sel marin, le sel gemme, 

 les eaux minérales. Dans le but de poursuivre utilement mes recherches 

 sur l'arsenic physiologique normal, je l'ai dosé de même dans l'eau distillée 

 et dans les réactifs généralement utilisés dans ce cas. 



» A. Eau de mer; sources salées. — Dans l'eau de mer de l'Atlantique 



(') Comptes rendus, l. CXXXV, p. 833. 



