254 ACADEMIE DES SCIENCES. 



» Le potentiel total H du système est, d'ailleurs, 



H =11,4- H, 4-... + 11^. 



» Si le système est en équilibre dans un milieu de température et de 

 pression données, sans qu'aucun changement compatible avec les liaisons 

 ait une tendance à se produire, c'est que l'entropie de l'ensemble constitué 

 par le milieu et par le système ne peut plus augmenter et que, par consé- 

 quent, le potentiel du système ne peut plus diminuer ('). Il est minimum, 

 ainsi que l'exige le principe de Lejeune-Dirichlet que l'on retrouve dans 

 la Statique chimique, et l'on doit avoir, quelles que soient les variations dx 

 compatibles avec les liaisons, 



(2) dH = o et d'^R'io. 



» L'équation différentielle (2) exprime que le potentiel d'un système en 

 équilibre chimique reste constant pour toute modification virtuelle élé- 

 mentaire du système. C'est encore le principe des modifications ou des 

 vitesses virluelles de la Mécanique rationnelle, appliqué à la Statique chi- 

 mique. 



» De ce principe on déduit, sans avoir autrement besoin de former les 

 équations de liaisons, les deux lois données par Gibbs, et qu'observent les 

 potentiels h, lois fondamentales qui suffisent à poser toutes les équations 

 de l'équilibre. 



» Première loi. — Si l'on considère la modificadon virtuelle consistant 

 simplement à faire passer d'une phase s à une autre phase s' la proportion dx 

 de l'un des q -\- r corps actifs, V équation (2) 5e réduira à 



f/H = {h] — l,';)dx — o, 

 d'où l'on tire 



(3) a;=A;'. 



» Le potentiel d' une même masse de l'un cpidconque des corps a la màne 

 valeur dans toutes les phases que ce corps occupe. 



» L'indice supérieur qui affecte la lettre h devient sans objet, ou pourra 

 le supprimer. 



» Deuxième loi. — Considérons la modification qui consiste à faire i^arier 

 de dx, dans l'une des phases, la proportion moléculaire du corps A,, celte 



(') Voir Comptes renc/iis du 6 juillet igo3. 



