SÉANCE DU 3 AOUT igo^. Sai 



>) La première loi tonométrique, dite loi de Eaoult, s'écrit ainsi : 



(21) PP '^' = ^ '^"''^^ • ' 



A s'appelle la diminution moléculaire de tension de vapeur, M désigne le 

 poids moléculaire de la substance fixe dissoute, P le poids de cette sub- 

 stance dissoute dans loos du dissolvant. 



» La deuxième loi, dite de Raoult et Recoura, s'écrit ainsi : 



(«'.) 



/ — /' iMxioo d' 



/.P M' ~~ ci 



» Comparant (i4) à (21), il vient 

 /ox A X 100 d' 



» Or, par définition, r/~ 



(P') rf'=îl^ = Bconsl. 



» Avant d'interpréter ce résultat, il faut se rappeler que la loi de Raoult 

 est restreinte à un même dissolvant, tandis que celle de Raoult et Recoura 

 est tout à fait générale; mais l'une et l'autre supposent les dissolutions 

 étendues. 



» Revenons à l'équation (P') ; elle peut s'énoncer ainsi : 



» Deuxième loi. — Quelle que soit la substance fixe (^non éleclrolYte) dis- 

 soute dans un dissohanl donné, la densité de la vapeur saturée de la dissolution 

 est constante, c est-à-dire indépendante de la nature et du poids de la sub- 

 stance dissoute, lorsque la dissolution est étendue. 



» Si l'on mesure la densité de la vapeur émise par un dissolvant conte- 

 nant des substances organiques quelcon<jues, ma deuxième loi permettra 

 de fixer le degré de précision de celle de Raoult; ensuite, si l'on répète 

 l'opération successivement avec des dissolvants différents, on vérifie de 

 même celle de Raoult et de Recoura. 



» Lorsque les dissolutions sont concentrées, la densité de vapeur 

 saturée devient une fonction assez compliquée de la tension de vapeur, du 

 poids de la substance dissoute, de son poids moléculaire et de celui du 



dissolvant 



' _ / — /' iooM + l\\l' 



u) " — '^7^ ^ 28,8.PMM' ' 



par application de la formule {11 bis) de l'Ouvrage^de^Raoult. 



