SÉANCE DU 24 AOUT igoS. ^27 



» On voit d'abord que les valeurs trouvées sont à peu près les mêmes 

 pour les systèmes terminés par les mêmes liquides, dans chacun des trois 

 groupes à deux et trois liquides envisagés séparément. 



)i En outre, la comparaison des trois groupes entre eux fournit des va- 

 leurs d'ordinaire fort voisines. Mais, contrairement à ce qui a été observé 

 pour les systèmes où les électrodes sont en contact avec deux solutions 

 salines, les potentiels observés cette fois ont des valeurs notables. Avec les 

 électrodes de zinc, ils sont voisins d'un tiers de volt, ce qui correspond à 

 8^»' environ; avec les électrodes de cuivre, ils sont voisins d'un quart à un 

 cinquième de volt, ce qui correspond à 5*^*' ou 6^^\ Avec les électrodes de 

 platine, ils ont oscillé entre un et deux cinquièmes de volt, chiffres cor- 

 respondant à 5^"' et 9^^"'. Le contact d'un alcali avec les métaux mis en 

 œuvre exerce donc une influence toute particulière. 



» Je suis porté à attribuer cette influence à la relation électrochimique 

 spéciale qui existe entre les oxydes de ces métaux: zinc, cuivre, ])latine 

 notamment et la base alcaline. En effet, les oxydes des métaux mis en pré- 

 sence des acides tendent à former des sels, dans lesquels les oxydes jouent 

 le rôle électropositif au point de vue chimique; et ce rôle subsiste d'ordi- 

 naire vis-à-vis des sels neutres. Au contraire, ces mêmes oxydes, ceux de 

 zinc et de platine en particulier, mis en présence des alcalis, tels que la 

 soude, tendent à former des sels dans lesquels les oxydes métalliques 

 jouent le rôle d'acide, c'est-à-dire le rôle électronégatif, au point de vue 

 chimique. Il en résulte que, dans les éléments de pile envisagés ici, les deux 

 électrodes, l'une étant mise en présence d'un sel neutre, l'autre en pré- 

 sence de la soude, tendent à ajouter, dans une certaine mesure, leurs 

 potentiels; au lieu de les retrancher, comme dans les cas où le»rôle électro- 

 chimique des métaux qui constituent les deux électrodes est le même. 

 Ainsi, dans ce dernier cas, la différence des deux potentiels tend à devenir 

 nulle; tandis que, dans le cas d'un alcali, il en est autrement. 



IV. 



» Opposons un acide libre à une base libre, vis-à-vis de deux électrodes 

 métalliques identiques, dans un même élément de pile. 



» Acide sulfurique et soude : SO*H- = A; NaOH=:B. 

 » (I) Deu\ liquides ÂB : 



ZiiZu : 0,33. CuCu : o, lô. Pt : 0,60. 



