SÉANCE DU 12 OCTOBRE ipoS. 55 l 



produisait, mélangé à l'acide sulfureux, que des traces impondérables 

 d'acide siilfurique, si l'on a soin de recueillir les produits de la combustion 

 dans une liqueur qui demeure constamment alcaline, ainsi que l'a conseillé 

 M. Berthelot. On sait, au contraire, que dans la combustion vive, même 

 dans le verre seul, il se forme toujours de l'anhydride sullurique dont la 

 teneur a été mesurée par M. Berthelot (') et parfois des traces d'anhydride 

 persulturique (Schutzenberger). 



» Il nous restait à reconnaître si cette combustion lente pouvait se pro- 

 duire à des températures plus basses. Mais dans ces phénomènes le temps 

 intervient et nous avons dû modifier notre méthode expérimentale. 



» Nous avons cherché tout d'abord une réaction assez sensible pour 

 déceler des traces d'acide sidfnrcux, et nous avons utilisé la réaction de 

 Forclos et Gélis. Des fragments de soufre étaient disposes dans un tube 

 en U traversé lentement par un courant d'oxygène maintenu à la tempéra- 

 ture de ioo°. Le soufre restait solide et le gaz barbotait ensuite dans une 

 solution alcaline. Ce dernier liquide était introduit dans un appareil à 

 hydrogène contenant du zinc et de l'acide chlorhy Irique pur, et il se pro- 

 duisait une petite quantité d'hydrogène sidfuré, facilement reconnaissable 

 par son action sur un |ja|iier à l'acétate de plomb. Mais cette réaction ne 

 peut s'appliquer dans ce cas. Si l'on remplace, en effet, le co irant d'oxy- 

 gène par de l'azote pur, les résultats sont identiqies, bien qu'il ne se soit 

 pas produit d'acide sulfureux. Cela tient à ce que la tension de vapeur du 

 soufre à loo" et même à So"^ n'est pas négligeable. IHoiis avons déjà appelé 

 l'attention sur ce phénomène au sujet de la présenca^du soufre en nature 

 dans l'eau chaude de la source sulfureuse de la grotte a H ignèrei-ie- 

 Luchon (-). 



» Nous avons alors placé 0^,2 de soufre dans un tube de verre fermé 

 à l'une de ses extrémités et l'on a chauffé ce soufre de façon à l'amener à 

 l'état liquide, puis on a fait le vide dans l'appareil pour enlever les gaz 

 qu'il |)ouvait contenir ('). Après 2 heures, ou a laissé le soufre se solidifier 



(') Beiitiiklot, Sur la chaleur de formation i/rs oxydes du. soufre [Annales de 

 Chimie et de Physlr/ae, 5= série, t. XXII, 1881, |). 422). 



(-) H. Moissw, Sur la présence de l'argon dans le gaz de la source Bordeu à 

 Ludion et sur la présence du soufre libre dans l'eau sulfureuse de la grotte et 

 dans les vapeurs de luiniage {Comptes rendus, l. GXXXV, 1902, p. 1378). 



(') Celte préparât ion était suffisante pour nos recherclies, mais nous tenons à rap- 

 |)eler à ce sujet les expériences si originafes de Cli. Malus sur la solubilité des gaz 

 dans le soufre et sur sa viscosité en présence de l'anhydride sulfureu\ [Annales de 

 Chimie et de Physique, 7"^ série, l. XXIV, 1901, p. 490- 



