SÉANCE DU 12 OCTOBRE igoS. 5']X 



obtient ainsi une liqueur plus ou moins fortement colorée en bleu suivant la quantité 

 de vanadium présente et tenant de la silice en suspension. Si celle-ci est eu proportion 

 gênante, on la sépare par fillralion. 



>) La liqueur est alors titrée par le jierinanf^anate; en opérant à 60" environ, le 

 jioint final de l'oxydation est très net et la coloration rose persiste longtemps. Le titre 

 de la solution de permanganate ( environ is de sel crislallisé par litre) est déterminé au 

 moyen d'une liqueur île vanadale de soude préparée en partant d'un poids connu 

 d'anhydride vanadique pur. La réduction du vanadale peut être réalisée soit au moyen 

 de 1 acide chlorhydrique comme il a été décrit plus haut, soit au mo3en de l'acide 

 sulfureux. 



» La même méthode est applicable aux ferrovanadiums; si la proportion de métal 

 rare dépasse 20 pour 100, on peut encore l'abiéger en se dispensant d'éliminer au 

 préalable le fer. Dans ce cas, la liqueur ayant servi au dosage du vanadium peut être 

 à nouveau réduite par l'hydrogène sulfuré puis retitrée par le permanganate; on 

 obtient un chiffre correspondant aux quantités présentes de vanadium et de fer et il 

 est facile d'en conclure la proportion de fer dans le métal. 



)i Dans le cas du cuprovanadium, on attaque le métal par l'acide azotique et l'on dose 

 éleclrolytîquement le cuivre. La liqueur résiduelle est évaporée à sec, de façon à obtenir 

 le vanadium et le fer sous forme d'oxydes, que l'on traite comme il a été dit plus haut, 

 mais sans séparer le fer dont la proportion est généralement très faible. 



» Si l'alliage ou le minerai examiné contenait du clirome, celui-ci serait compté 

 comme vanadium en opérant comme il a été décrit. Le dosage volumétrique successif 

 du vanadium et du chrome coexistant dans une solution fera l'objet d'une Note 

 ultérieure. « 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les éthers nitri/jues (les acides-alcools. Note 

 de M. H. DuvAL, présentée par M. H. Moissan. 



« Jusqu'ici les éthers nitriques des acides-alcools ont été peu étudiés. 

 Reinsch en 18^9, Dessaignes en iBSa, Demole en 1877, puis Kekulé 

 en i883, étudièrent l'acide nitrotarlrique. En 1870, Henry en préparait 

 l'élher diéthylique, puis trois ans plus lard le nitrate d'acide lactique et 

 soL ether élhyliqiie, le nitroglycolale d'éthyle, le nitromalate diéthy- 

 lique et le dinilroglycérate d'éthyle impur. Il indiquait aussi que le nilro- 

 tartrale d'éthyle se transformait spontanément en iiilrotartronate, 'fait qui 

 ne semble pas avoir élé vérifié dans la suite. Il ne pouvait isoler les acides 

 nitromalique et nitrocitrique, mais signalait aussi l'action de l'acide nitrique 

 sur les alcools tertiaires. En j 875, Chatn))ion et Pellet décrivaient l'acide 

 nitrocitrique. Tout récemtnent MM. Frauklaud, HeathcoLe et Hartle d'une 

 part, et M. Walden d'autre part, ont préparé et étudié les éthers nitrotar- 

 Iriques et nitromaliques. Henry observa en cuire, en t88o, que l'acide 



