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» Le carbone de ces filaments n'avait donc pas été changé en graphite, 

 au cours de leur emploi prolongé pour l'éclairage, à une température rela- 

 tivement basse. Si la température de l'arc ou analogue intervenait, on 

 aurait au contraire, comme on sait, du graphite ('). 



II. 



» En résumé, le carbone possède une tension do vapeur appréciable, à 

 une température qui ne surpasse pas le rouge blauc et qui peut être estimée 

 entre 1200" et ijoo". 



M Cette tension est si faible qu'il faut plusieurs centaines d'heures pour 

 produire quelques milligrammes de carbone condensé, même dans le vide 

 jn-esque absolu des lampes électriques. Enfin, le carbone, a'wai vaporisé à 

 la plus basse température possible, est du carbone amorphe, sans graphite 

 ni diamant, dans les conditions de mes observations. 



M D'après ces faits, la température à laquelle se manifeste déjà la ten- 

 sion de la vapeur du carbone est inférieure de 2000" environ à celle de 

 son ébuUition (36oo° d'après M, Violle); intervalle qui surpasse extrê- 

 mement celui pendant lequel la plupart des autres corps possèdent une 

 tension de vapeur sensible. 



» Mais cette tension, dans le cas du carbone, ne répond pas à une 

 simple va]K)risation, sans changement profond de constitution chimique 

 du corps en expérience; contrairement à ce qui arrive pour l'eau, l'alcool 

 et la plupart des corps simples ou composés : ceux-ci étant constitués 

 d'ordinaire, à l'état liquide ou solide, par des agrégations purement phy- 

 siques de molécules, que la fusion et la volatilisation séparent avec un 

 travail relativement faible. 



» Le carbone au contraire, tout en représentant un seul et même 

 élément chimique, se présente à l'état solide sous une multitude d'états 

 divers, doués de propriétés physiques ou chimiques fort dissemblables, et 

 diversement condensés. Ces états du carbone sont en réalité de véritables 

 polymères, à constitutions moléculaires spéciales, limites corrélatives de la 



(') Un grapliilo esl égaleiueiU susceptible de se pioduiie à plus basse température, 

 sous l'influence du contact de certains corps, tels que le soufre, le chlore, l'iode, au 

 [uûinent où le carbone sort de certaines de ses combinaisons. C'est ce que j'ai établi 

 pour la décomposition du sulfure de carbone, de ses chlorures et des élhers iodlij- 

 driques. 



