SÉANCE DU 19 OCTOBRE \go3. SgS 



constitution des nombreuses séries de combinaisons que cet élément est 

 susceptible de former. La décomposition pyrogénée de ces combinaisons 

 n'aboutit pas du premier coup à un seul et même état normal du carbone; 

 mais elle s'opère par voie de condensations progressives; les divers car- 

 bones représentent les limites de ces condensations ('). 



» J'ai insisté à bien des reprises sur ces phénomènes depuis i865; ainsi 

 que sur l'absorption énorme de chaleur, 8 ou 10 fois aussi grande que la 

 chaleur de vaporisation de l'eau, laquelle est exigée par une dissociation 

 capable de ramener ces polymères à un état atomique normal, tel que l'état 

 caractérisé par l'analyse spectrale du carbone gazeux. La reproduction de 

 cet état normal paraît nécessaire pour que le carbone puisse se combiner 

 directement et par le seul travail de ses énergies internes avec l'hydrogène 

 gazeux, comme il arrive dans la synthèse directe de l'acétylène. 



» D'après les analogies ordinaires, les propriétés physiques des corps 

 composés, susceptibles d'être formés directement, dérivent de celles de 

 leurs composants, plus ou moins modifiées en raison de la perte d'énergie 

 éprouvée lors de cette combinaison directe. Ainsi, pour nous borner à deux 

 exemples, la combinaison de l'hydrogène, qui bout à — 2j2°, et celle de 

 l'oxygène, qui bout à — 182", fournit de l'eau, qui bout à +100° : la force 

 vive qui maintenait à l'état gazeux les molécules d'hydrogène et d'oxygène 

 libres a donc diminué dans une proportion énorme, corrélative des 

 Sgooo*^^' perdues au moment de leur combinaison avec formation d'une 

 molécule d'eau gazeuse. De même l'oxyde de carbone qui bout à —190° 

 et l'oxygène à — 182°, forment de l'acide carbonique (qui bout seulement 

 à — 78"), avec un dégagement de chaleur voisin de 68000'"'. 



» Il en est assurément de même du carbone, lors de sa combinaison avec 

 l'hydrogène. L'existence réelle de cet élémentàun état gazeux identique, 

 quelle qu'en soit l'origine, est attestée par l'analyse spectrale, tant dans 

 l'arc électrique, ou sur le trajet de l'étincelle à travers ses oxydes, hy- 

 drures, sulfure, chlorures, azoture gazéifiés, que dans les flammes pro- 

 duites par la combustion de ces divers composés; et cela pour des tempé- 

 ratures dont les dernières, celles des flammes, ne dépassent pas d'ordinaire 

 1200° à i5oo°, limite à laquelle répond la formation du carbone gazeux, 

 dans les conditions étudiées par la présente Note. 



» Si l'on tient compte des points d'ébullition, tant de l'acétylène et des 

 autres carbures gazeux d'hydrogène, que des oxydes gazeux du carbone, 



(') Voir mon Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 43 et 1 195. 



