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d^>, el (hs étaiiL les variations de volume el d'eiilro|)ie de la S"'""' phase, ducs 

 à l'action chimique. 



>i D'autre part, en différentiant l'équation (2), on obtient, pour la 

 variation du potentiel AJ dans la transformation considérée, 



» Multipliant chaque membre par dx] et ajoutant les (j -\- r équations 

 obtenues, en donnant à l'indice i les valeurs successives i, 2, ..., (/-+-/', 

 il vient 



(5) V'/>^;^-;==Z(f^^-f^T).^;../Mi., 



f/-Hj représentant la différentielle du second ordre du potentiel H^, quand 

 <i!i y suppose/? etT constants. 



» I^a comparaison des formules (4) et (5) (!onne 



l<I/i]d.r] = *///) - ds/iV -K d- if,. 



M Reportons-nous maintenant au système tout entier, en ajoutant 

 membre à membre les ip équations semblables, relatives aux différentes 

 ])hases; le premier memljre se réduira à zéro; c'est en effet la différence 

 de deux quantités nulles d'après les lois fondamentales de l'équilibre chi- 

 mique : ces quantités sont les variations du potentiel total du système 

 dans les deux états d'équihbre coir i lérés 



1 a; dxl- , et 1( h] -h dh] ) dx] , 



quand on suppose la température et la pression constantes, et qu'on fait 

 subir aux x les variations compatibles avec les liaisons du système, varia- 

 tions qui, dans le cas actuel, ne sont autres que celles nécessaires au 

 j)assage du premier au second état d'équilibre. 

 » f^e seconil membre est donc nul, ce qui donne 



fh'dp — dsdT ■+- d-ll = o, 



en désignant par dv et ds les variations de volume et d'entropie du système 

 tout entier, dues à V action chimique, et par d'W la différentielle du second 

 ordre de H, considéré comme une fonction des x seulement, les variations 

 de ces x étant d'ailleurs celles réalisées quand le système passe du j)remier 

 au second état d'équilibre. 



