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d'abord sous forme d'iodure cuivreux insoluble. Nous n'avons pu que con- 

 firmer nos devanciers. En Irailant un iodureparun sel cuivrique, pris tous 

 deux à l'élat dissous, la séparation de l'io le, moitié comme Cu-I\ moitié 

 comme iode libre, n'est jamais complète, parce que la réaction est réver- 

 sible, et l'erreur par défaut est d'autant plus sensible que le volume de 

 la solution est plus fort. 



» Ainsi nous avons observé qu'en laissant tomber dans 20"°°' d'eau ren- 

 fermant du CuSO\ i""' d'une solution de IR à 2^ au litre (soit 0^,002 RI), 

 le liquide reste parfaitement limpide. Il est vrai que par l'addition de 2 à 

 3 gouttes d'une liqueur d'un sel ferreux, qui agit comme réducteur, un 

 trouble se forme en quelques secondes, et il se sépare de l'iodure cuivreux : 



2RI + 2CuSO^+ 2FeS0^ = Cu=P + K-S0^ + re2(S0')». 



» Mais ce procédé, applicable à des traces d'iodure en solution diluée, 

 ne peut être généralisé, car Cu-p est soluble dans les sels ferriques; 

 de sorte que, si l'on devait opérer avec une certaine quantité d'iodure, 

 comme il faudrait une quantité proportionnelle de sel ferreux, partie de 

 cet iodure resterait en solution avec le sel ferrique formé. 



» D'ailleurs, lors de l'emploi d'un excès de sel ferreux, en |irésence de 

 quantités relativement fortes de chlorures et bromures, il peut se former 

 aussi du Cu^'Br- et parfois du Cu^Cl^ également insolubles. 



» C'est encore ce qui peut se produire avec le gaz sulfuieux et le chlo- 

 rure stanneux, préconisés de même comme réducteurs; ainsi 3°"° d'une 

 dissolution de SO^ à ' pour 100 ajoutés à i5""' d'eau contenant 3^ de 

 CuSO*,5H"0 et 08,5 de RBr déterminent la formaLion de Cu-Br- en 

 quelques instants. De plus Cu-p n'est pas insoluble dans l'acide libre que 

 renferme toujours SnCl', ni dans un excès de SO^, et si, paraddition d'acé- 

 tate alcalin, on voulait faciliter la précipitation de ce composé peu soluble 

 dans l'acide acétique, on favoriserait aussi la séparation de Cu^Br-. 



» Le zinc nous a bien permis de précipiter tout l'iode sous forme de sel 

 cuivreux, en ajoutant à la solution d'iodure d'abord du zinc granulé, puis 

 un excès de CuSO' (ce qui équivaut à ajouter du cuivre en poudre au sul- 

 fate de même métal), et en agitant quelques instants. Mais ce moyen ne 

 peut être utilisé comme mode de séparation d'avec les chorures et surtout 

 les bromures, car ces sels, même à la température ordinaire dans les 

 mêmes conditions, donnent aussi du chlorure et du bromure cuivreux. 



» En résumé, de tous ces procédés, le plus simple, celui qui consiste à 

 précipiter l'iode par simple addition de GuSO', semble encore le moins 

 mauvais, si l'on doit opérer en présence de chlorures et bromures. Mais 



