SÉANCE DU 23 NOVEMBRE JQoS. H'jf) 



PHYSICO-CHIMIE. — Sur la couleur des solutions aqueuses de mélhylorange et 

 le changement qu'y déterminent les acides. Note de M. P. Vaillant, 

 présentée par M. J. Violle. 



« On sait que les solutions aqueuses de méthylorange qui sont jaunes 

 virent brusquement au rouge au contact des acides. 



» OsUvald {Grandi, der anal. Ch., cli. VI, t. II, 1897) attribue ce changement à 

 ce que le méthylorange est rouge, alors que son anion est jaune. 



» Ktister {Zeitschr. filr anal. Ch., t. XIII, 1897, p. 127), s'appuyant sur des consi- 

 dérations d'ordre chimique, propose une autre explication qui est la suivante : 



» Le méthylorange est un acide fort complètement dissocié en dissolution étendue. 

 Mais par suite des propriétés basiques du radical Az(CH')^, la majeure partie des 

 ions II mis en liberté se portent sur celui-ci pour former le groupement très parti- 

 culier : 



H — Az (CH^)^— CM' — Az- — CMI» — SÔ'. 



Ce groupement, qui est également chargé en électricité positive et en électricité néga- 

 tive et ne peut par suite coopérer au passage du courant, est ce que Kiister appelle 

 un ion nul (nichtion). Cet ion nul est relativement peu coloré en rouge alors que 

 Fanion 



Az{CH^)2— G«H'— Az-- C«H'- SÔ' 



a une couleur jaune intense. En solution aqueuse par suite et bien qu'il intervienne 

 en quantité relativement faible, ce dernier détermine la coloration; mais si, par 

 l'addition d'un acide, on augmente la quantité d'ions H, l'anion est coir>plètement 

 transformé en ion nul et la solution prend la couleur de celui-ci. 



» En réalité, aucune de ces interpi'étations n'est d'accord avec les faits. 



» Dans l'hypothèse d'Ostwald, les solutions de méthylorange devraient virer pro- 

 gressivement au jaune, à mesure que croît la dissociation et par suite la dilution. 



» Dans celle de Kiister au contraire, l'augmentation de dissociation entraînant une 

 augmentation dans la proportion des ions nuls, les solutions devraient lirei d'autant 

 plus vers le rouge qu'elles sont plus étendues. 



» Or, l'absorption moléculaire des solutions aqueuses de méthylorange 

 est indépendante de la concentration, ainsi qu'en témoignent les chiffres 

 suivants, obtenus au spectrophotomètre Gouy : 



Nombre de Conductibilité Coefficients d'al)Sorptioii. 



litres moléculaire — — _— i»^ — — — 



par éq. gr. dissous. à 23°. A| = j5o:'^'. \= b!\i}'f-v-. \-^= b'^i/i'. 



5oo 0,202 63o -f- 9 84o-(-i5 II 36 — 18 



1000 0,282 63o + .5 84o — 9 ii36-i-i2 



2000 o , 260 600 — 1 4 84o — 37 1 1 36 — 28 



