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qui précipile l'un ries métaux à la cathode y précipite aussi l'hydrogène du 

 bain; ce qui fait qu'une fraction seulement du covu-ant est utilisée pour 

 le dépôt (lu métal, fraction beaucoup trop faible pour déterminer la sépa- 

 ration complète, surtout vers la fin de l'électrolyse où la concentration de 

 ce métal dans le bain devient très petite (loi <le Nernst). 



» Le bain doit sa grande résistance surtout aux dégagements d'hydrogène 

 à la cathode et d'oxygène à l'anode. 



» En supprimant l'un et l'autre de ces gaz, nous avons obtenu, pour la même ten- 

 sion électrique, un courant beaucoup plus intense et nous avons pu réaliser du même 

 coup les séparations de métaux. 



» La suppression de rhjdrogène à la cathode nous a permis ('), par l'emiiloi d'une 

 cathode en élain ou en cadmium, de séparer des métaux comme le zinc et le cadmium. 



» La suppression de l'oxygène à l'anode, par l'emploi d'une anode soluhle, nous a 

 permis (-) de séparer des métaux comme le nickel et le zinc. Dans cet exemple 

 l'anode, en zinc amalgamé, plongeait dans une solution de sulfate de magnésie séparée 

 par un diaphragme de la solution de nickel et de z.inc où plongeait la cathode en 

 platine. 



» Malheureusement avec cette dernière méthode, une fois le nickel 

 retiré, on ne peut pas ckiser le zinc qui reste dans le bain confondu qu'il 

 est avec le sulfate de zinc provenant de la dissolution de l'anode. 



» La méthode décrite dans la présente Note n'a pas cet inconvénient : 



» Nous n'employons plus d'anode soluble, mais une anode ainsi qu'une cathode en 

 platine {"). Ici le dégagement d'oxygène est empêché par l'introduction dans le bain 

 d'acide sulfureux qui s'oxyde aux dépens de cet oxygène. 11 y a longtemps que nous 

 avons eu l'idée de nous ser\ir de ce réducteur sans cependant pouvoir réaliser de 

 séparation; parce que l'emploi de SO- exige des précautions spéciales, que nous allons 

 indiquer : 



» Le nickel et le zinc, à 1 état de sulfates, sont additionnés de sulfate d'ammoniaque 

 (iqS), de sulfate de magnésie (.^b), de 5"'"' d'une solution saturée de SO-, enfin d'ammo- 

 niaque (densité : 0,924) en excès de 25^'"'. On étend à Soo""' et Ton électrolyse à la 

 température de 90° environ (*) avec un courant de o""p,i. Au bout de 4 heures au 

 maximum, pour des quantités de nickel qui ne dépassent pas 08,20, une prise de la 

 liqueur du bain de i'"'^ à 2'-'"' ne doit plus se colorer en noir par le sulfhydrate d'am- 

 moniaque, ce qui indiquerait la présence de nickel. On laisse encore 1 heure à l'élec- 

 trolyse, puis on relire la cathode. 



(') Voir lIoLLAno, Bal. soc. chiin., t. XXI.V, 1908, p. 217. 

 (2) Voir IIoLUviiD, But. soc. chim., t. XXIX, 1908, p. i 16. 

 (^) C'est notre appareil à cathode en toile de platine. 



(') il importe de ne jamais laisser hi le mpératuie tomber au-dessous de cette 

 valeur. 



