SÉANCE UU l'j NOVEMBRE I9o3. ^55 



RésultaLs expérimi-iilaujc- 



CHIMIE ORGANIQUE. -- Sur l'acide oxalacétique. Note de M. L.-J. Si.mon, 



présentée par M. A. Halier. 



« [. L'acide oxalacétique CO-H - CM-- CO — CO-H, dont l'clher 

 est connu depuis les recherches de Wisliceniis (iSgS) n'a pu être oblenu 

 que récemment et indirectement : 



). 1° A partir de l'acide acéljlène-dicarbonlque et de l'éllier dibroraosuccinique 

 symétrique (A. Michaël et J. Biiciier); 



» 2° Par oxydation de Tacide malique au yen d'eau oxygénée en présence d'un 



sel de fer (Fenlon et Jones); 



» 3° Par déshydratation de l'anhydride diiicélyllarUique au moyen de pyiidinc 

 (A. Wohl et C. Ôesterlin). 



» On ne peut réussir à l'obtenir par saponification alcaline de son 



éther : 



» Cet éther est en effet dédoublé quantitativement par les alcalis con- 

 centrés en acides oxalique et acétique dans le sens de l'équation (i) : 



COni - Cll^-- CO - COMl 4- H^O = COMl - CIP 4- CO-H - CO- !!. 



» L'acide lui-même est décomposé par l'eau acidulée ou même par l'oau 

 seule en acide pyruvique et anhydride carbonique : 



CO^H - CH= - CO - CO-H = CO'^ -h CH^ - CO - COMl. 



« Enfin les alcalis très étendus et froids et les sels alcalins d'acides 

 faibles saponifient l'éther incomplètement à l'état d'éther acide 



CO^ C^ H' - CH-^ - CO - C0= H 



pendant que la plus grande partie subit la décomposition précédente. 



